التركيب : لوح من النحاس وآخر من الخارصين
كل منهما مغمور في محلول أحد أملاحه وذلك في
إناءين منفصلين ويوصل بينهما بقنطرة ملحية
كل إناء بما فيه يعرف بنصف خلية

أقطاب الخلية

لوح النحاس هو المهبط أو الكاثود وهو القطب الموجب
لوح الخارصين هو المصعد أو الآنود وهو القطب السالب
المحلول الموجود في نصفي الخلية يسمى إلكتروليت
* عند توصيل قطبي الخلية بسلك معدني يمر تيار كهربي

التفاعلات التي تحدث داخل خلية دانيال

1- عند الآنود : (أكسدة) Zn2++ 2e- Zn0

2-عند الكاثود : (اختزال) Cu0+ 2e-Cu2+
التفاعل الكلي الحادث في الخلاية :
Zn0 +Cu2+ Zn2+ + Cu0
يتوقف مرور التيار في الخلية عندما يذوب كل الخارصين

الرمز الإصطلاحي للخلية

Zn0 Zn2+ (XM) Cu2+ (XM) Cu0

أهمية القنطرة الملحية في الخلايا الجلفانية

تكوينها : هي عبارة عن أنبوبة على شكل حرف U تملأ بمحلول إلكتروليتي مثل (Na2SO4) لا تتفاعل أيوناته مع أيونات محاليل نصفي الخلية ولا مع مواد الأقطاب

وظيفتها : - تقود بالتوصيل بين محلولي نصفي الخلية وتمنع الإتصال المباشر بين المحلولين

2- تقوم بمعادلة الشحنات الموجبة والسالبة التي تتكون في محلولي نصفي الخلية
3- تمنع تكون فرق جهد بين محلولي نصفي الخلية
غياب القنطرة الملحية يؤدي إلى توقف تفاعل الأكسدة والإختزال وبالتالييتوقف مرور التيار

قياس جهود الأقطاب

يقاس الفرق بين جهدي قطبي الخلية الجلفانية عن طريق تكوين خلية جلفانية من قطبين أحدهما القطب المراد قياس جهده والآخر قطب قياسي معلوم الجهد ثم تقاس القوة الدافعة الكهربية ومنها يحسب جهد القطب غير المعلوم

القطب القياسي المستخدم هو قطب الهيدروجين

تكوين قطب الهيدروجين القياسي:

1- صفيحة من البلاتين (1سم3) مغطاه بطبقة اسفنجية
من البلاتين الأسود – يمرر عليها تيار من غاز
الهيدروجين تحت ضغط ثابت مقداره ( 1ضغط جوي )
2- الصفيحة مغمورة في محلول واحد مولر من أي حمض قوي
* جهد هذا القطب تحت هذه الظروف = صفر
* يتغير جهد هذا القطب بتغير تركيز أيون الهيدروجين أو بتغير الضغط
الرمز الإصطلاحيPt +H2(1atm.) / H+

سلسلة الجهود الكهربية للعناصر

هي ترتيب العناصر تنازليا بالنسبة لجهود اختزالها السالبة وتصاعديا بالنسبة لجهود اختزالها الموجبة بحيث تكون أكبر القيم السالبة في أعلى السلسلة وأكبر القيم الموجبة في أسفل السلسلة