طريقة عملها :

1- تفاعل التفريغ
أ- عند الآنود (المصعد )Pb(s) + SO42- PbSO4(s) + 2e-
جهد التأكسد القياسي = 0.36 فولت
ب- عند الكاثود ( المهبط )PbO2(s) + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4(s) + 2H2O جهد الإختزال القياسي = 1.69فولت
تفريغ

وهنا تعمل الخلية كخلية جلفانية وعند التفريغ تكون معادلة التفاعل الكلي للبطارية :

Pb+PbO2+4H+ + 2SO42- 2PbSO4 + 2H2O

كيفية التعرف على حالة البطارية

تقاس كثافة المحلول بواسطة الهيدروميتر وحينما تكون البطارية كاملة الشحن تكون كثافة الحمض فيها تساوي من 1.28 إلى 1.3 جم /سم3 وإذا قلت كثافة الحمض إلى أقل من 1.2 جم /سم3 فهذا يعني حاجة البطارية إلى إعادة الشحن وزيادة تركيز الحمض

2- تفاعل الشحن

عندما يقل تركيز الحمض نتيجة زيادة كمية الماء الناتج من التفاعل كذلك تحول مواد الكاثود والآنود إلى كبريتات رصاص لذا تقل كمية التيار وهنا تحتاج البطارية إلى إعادة شحن ويتم كالآتي :
يتم توصيل قطبي البطارية بمصدر للتيار الكهربي المستمر له جهد أكبر قليلا من جهد البطارية فيحدث تفاعل عكس التفاعل التلقائي الذي حدث أثناء التفريغ
2PbSO4 +2H2O Pb(s) + PbO2(s) + 2SO42- + 4H+
تعمل البطارية أثناء الشحن كخلية إلكتروليتية لأن الطاقة الكهربية الواردة من المصدر الخارجي تخزن في صورة طاقة كيميائية - لذا تعتبر الخلايا الثانوية ( المراكم) بطاريات تخزين للطاقة وفي السيارة يستخدم الدينامو بصورة مستمرة في إعادة شحن البطارية

ثانيا الخلايا الإلكتروليتية