خ, 17.11.23, 7:41 PM
أهلاً بك ضيف | RSS
king joseph
الرئيسية
التسجيل
دخول
قائمة الموقع

فئة القسم
مقالاتي [18]

تصويتنا
قيم موقعي
مجموع الردود: 38933

إحصائية

المتواجدون الآن: 1
زوار: 1
مستخدمين: 0

الرئيسية » مقالات

مجموع المواد في الكتالوج: 18
المواد الظاهرة: 11-18
صفحات: « 1 2

فى الخلية الجلفانية تستخدم …… لإحداث تعادل بين التراكيز العالية للأيونات الموجبة والسالبة. لطلاء ملعقة بالفضة توضع فى إلكتروليت به أيونات … والأنود يكون من … التفاعل الكيميائى يكون تلقائى إذا كان مجموع جهدى تأكسد القطبين …… ويدل ذلك على إمكانية ……. تستخدم عملية الطلاء الكهربى بغرض …… القانون الأول لفارادى يبحث فى العلاقة بين …… و…… بينما القانون الأول يبحث فى العلاقة بين …… و……. الفاراداى = …… كولوم. كلما زاد جهد الاختزال لعنصر يكون عامل ……. فى عملية تنقية النحاس من الشوائب يكون النحاس غير النقى هو القطب …… فى الخلية الإلكتروليتية يعتبر الأنود هو القطب …… وتحدث عنده عملية……. يتجه تيار الإلكترونات فى السلك الخارجى للدائرة من العنصر …… فى جهد تأكسده أى …… نشاطاً. س: اختر الإجابة الصحيحة: تزداد قدرة العنصر المتقدم فى السلسلة على طرد العنصر الذى يليه من محلول أحد أملاحه كلما [أ] زاد الفرق بين جهدى تأكسد العنصرين [ب] زاد الفرق بين جهدى اختزال العنصرين [ج] زاد البعد فى الترتيب بين العنصرين [د] جميع ما سبق فى الخلية الإلكتروليتية يكون الأنود هو القطب … [أ] الموجب الذى تحدث عنده عملية الأكسدة. [ب] الموجب الذى تحدث عنده عملية الاختزال. [ج] السالب الذى تحدث عنده عملية الاختزال. [د] السالب الذى تحدث عنده عملية الأكسدة. إذا كان جهد الاختزال القياسى للصوديوم هو (-2.71 فولت) فإن عنصر الصوديوم … [أ] يحل محل هيدروجين الماء. [ب] يحل محل هيدروجين الأحماض. [ج] جهد تأكسده 2.71فولت. [د] جميع ما سبق. تقوم القنطرة الملحية فى خلية دانيال بـ … [أ] التوصيل بين محلولى نصفى الخلية. [ب] معادلة الشحنات الموجبة والسالبة. [ج] تكوين فرق الجهد بين نصفى الخلية [د] جميع ما سبق. الإلكتروليت فى خلية الزئبق هو … [أ] أكسيد الزئبق. [ب] هيدروكسيد البوتاسيوم. [ج] الجرافيت. [د] كبريتات النحاس فى الخلية الجلفانية يكون الكاثود هو القطب … [أ] الموجب الذى تحدث عنده عملية الأكسدة. [ب] الموجب الذى تحدث عنده عملية الاختزال. [ج] السالب الذى تحدث عنده عملية الاختزال. [د] السالب الذى تحدث عنده عملية الأكسدة. فى مركم الرصاص يتكون الأنود من شبكة من الرصاص مملوءة بـ … [أ] أكسيد الزئبق. [ب] أكسيد رصاص. [ج] ثانى أكسيد رصاص [د] رصاص إسفنجى. فى بطارية النيكل كادميوم يتكون الكاثود من … [أ] النيكل. [ب] الكادميوم. [ج] الرصاص. [د] النحاس. عند التحليل الكهربى لمحلول مائى من كبريتات النحاس (باستخدام ساقين من النحاس) فإن … [أ] ذرات نحاس الأنود تتأكسد وتتحول إلى أيونات. [ب] يترسب النحاس عند الكاثود. [ج] تتأكسد شوائب الحديد والخارصين ولا تترسب على الكاثودز [د] جميع ما سبق. فى التفاعلMg + Cl2 MgCl2 يكون نصف التفاعل الذى يمثل الاختزال هو [a] Cl2 + 2e- 2Cl- [b] Mg Mg2+ + 2e- [c] 2Cl- Cl2 + 2e- [d] Mg2+ Mg + 2e- فى الخلية الجلفانية يمكن الحصول على تيار كهربى نتيجة حدوث تفاعل … [أ] أكسدة فقط. [ب] اختزال فقط. [ج] أكسدة واختزال تلقائى. [د] أكسدة واختزال غير تلقائى. مسائل هامة: إذا كان جهد الاختزال لكل من النحاس والفضة على التوالى 0.34 فولت ، 0.1 فولت على التوالى اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية المتكونة ثم احسب ق. د. ك لها. احسب كمية الكهرباء اللازمة للحصول على 3175 جم نحاس بالتحليل الكهربى لمحلول كبريتات نحاس (II) باستخدام أنود (مصعد) من النحاس غير النقى (Cu = 63.5) علماً بأن تفاعل الكاثود هو Cu2+ + 2e- Cu0 احسب كتلة الفضة المترسبة من إمرار تيار كهربى شدته 2 أمبير لمدة ساعة فى محلول نترات الفضة علماً بأن تفاعل الكاثود هو Ag+ + e- Ag0 (Ag = 180) احسب عدد الفاراداى اللازم لترسيب 130 جم من الفضة عند الكاثود خلال عملية الطلاء بالكهرباء (Ag = 180) احسب كتلة النحاس المترسبة باختزال أيونات النحاس (II) من خلال إمرار تيار شدته 2.5 أمبير فى محلول كلوريد النحاس (II) لمدة 45 دقيقة علماً بأن تفاعل الكاثود هو (Cu = 63.5) Cu2+ + 2e- Cu0 فى عملية التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم بإمرار تيار كهربى شدته 2 أمبير لمدة نصف ساعة. [أ] احسب حجم غاز الكلور المتصاعد فى معدل الضغط ودرجة الحرارة علماً بأن الكتلة الذرية للكلور = 35.45 [ب] إذا لزم 20 سم3 من حمض HCl 0.2 مولارى لمعيرة 10 سم3 من المحلول عند التحليل الكهربى، ما كتلة هيدروكسيد الصوديوم المتكون إذا كان حجم المحلول هو 0.5 لتر. أجريت عملية طلاء لشريحة من النحاس مساحتها 100 سم2 بإمرار كمية من الكهربية مقدارها 0.5 فاراداى فى محلول مائى من كلوريد الذهب (III) (الطلاء لوجه واحد فقط) [أ] احسب سمك طبقة الذهب المترسبة علماً بأن الكتلة الذرية للذهب 196.98 وكثافته 13.2 جم/سم3 [ب] اكتب تفاعل الكاثود. اشرح مع الرسم كيف تحصل على النحاس من محلول كلوريد الذهب – اكتب المعادلات التى توضح تفاعلات الأكسدة والاختزال التى تحدث عند كل من المصعد والمهبط وكذلك التفاعل الكلى. وإذا كان جهد أكسدة الكلور = -1.36 فولت وجهد اختزال النحاس = + 0.34 فولت احسب جهد الخلية ووضح هل هذا التفاعل تلقائى أم غير تلقائى. إذا لزم 193000 كولوم من الكهرباء لترسيب 65 جم لفلز من إلكتروليت يحتوى على أيوناته احسب الكتلة المكافئة الجرامية للفلز. ثلاثة عناصر A, B, C جهود تأكسدها على الترتيب هى 0.2 فولت، -0.6 فولت، 0.4 فولت على الترتيب – أجب عما يلى: [أ] ما هى عدد الخلايا التى يمكن الحصول عليها. [ب] إذا كان B, A كل منهما ثنائى التكافؤ ما هو الرمز الاصطلاحى للخلية التى تتكون منهما – احسب القوة الدافعة الكهربية لهذا الخلية – هل يصدر عنها تيار أم لا؟ ولماذا؟ احسب شدة التيار الكهربى المار فى مصهور أحد أملاح الكالسيوم إذا علمت أنه تم ترسيب 2 جرام من فلز الكالسيوم بعد مرور 4 ساعات (Ca = 40) أيهما أكبر كتلة الذهب المترسبة من إمرار 30000 كولوم من الكهرباء فى محلول لكلوريد الذهب (III) أم كمية الذهب الناتجة من إمرار 10000 كولوم من الكهرباء فى محلول لكلوريد الذهب (I) (Au = 179) من الرمز الاصطلاحى التالى M|M2+ || 2H+|H2 + Pt (حيث M فلز): (1) ما هو العامل المؤكسد وما هو العامل المختزل؟ (2) إذا كان جهد هذه الخلية هو (-0.76فولت) فما هو جهد تأكسد العنصر (M) س: ماذا يحدث عند غمس ساق من الخارصين فى محلول ملح كبريتات نحاس (II) مع كتابة المعادلة س: اشرح مع الرسم كيفية تحضير فلز الألومنيوم فى الصناعة مع كتابة المعادلات التى تحدث فى الخلية – ثم وضح لماذا يتم استبدال الأنود بعد فترة من الاستخدام من امتحانات الأعوام السابقة السؤال الأول: مسائل على الكيمياء الكهربية: [1] احسب كمية الكهربية مقدرو بالكولوم لفصل 2.8 جم من الحديد 26Fe56 من كلوريد الحديد (II) علماً بأن تفاعل الكاثود هو (95/أول) Fe2+ + 2e- Fe [2] احسب كمية الكهربية بالكولوم اللازمة لفصل 5.6 جم من الحديد 26Fe55.8 من محلول كلوريد الحديد (III) عندما يكون تفاعل الكاثود (96/أول) Fe3+ + 3e- Fe [3] احسب الزمن اللازم لترسيب 9 جم من فلز الألومنيوم عند مرور تيار كهربى شدته 10 أمبير فى خلية تحليل تحتوى على أكسيد ألومنيوم إذا علمت أن 13Al27 والتفاعل عند الكاثود (99/أول) Al3+ + 3e- Al [4] احسب كتلة الخارصين المترسبة عند الكاثود عند مرور تيار كهربى شدته 20 أمبير لمدة ربع ساعة فى محلول كبريتات خارصين (Zn = 65) (98/ثان) [5] احسب كتلة النحاس المترسبة من إمرار تيار كهربى شدته 10 أمبير لمدة نصف ساعة فى محلول كبريتات النحاس (II) (Cu = 63.5) (99/ثان) [6] B, A عنصران جهد تأكسدهما (0.4) ، (-0.6) فولت على الترتيب وكل منهما ثنائى التكافؤ: ما هو الرمز الاصطلاحى للخلية التى يمكن أن تتكون منهما. احسب القوة الدافعة الكهربية لهذه الخلية وهل يصدر عنها تيار كهربى أم لا؟ ولماذا؟ (00/أول) [7] احسب شدة التيار الكهربى اللازمة لمرور 0.18 فاراداى من الكهربية خلال محلول إلكتروليتى لمدة نصف ساعة. (00/ثان) [8] اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية الجلفانية الآتية مبيناً العامل المؤكسد والعامل المختزل وقيمة القوة الدافعة الكهربية للخلية: (02/أول) H2 + Cu2+ 2H+ + Cu ع
مقالاتي | مشاهده: 323 | أضاف: joseph | التاريخ: 10.10.29 | تعليقات (0)


العبارةالمصطلح
مواد محاليلها أو مصاهيرها توصل التيار الكهربى.
مرور التيار الكهربى بها يصاحبه انتقال للمادة عن طريق حركة الأيونات
مرور التيار الكهربى بها لا يصاحبه انتقال للمادة بل يتم عن طريق حركة الإلكترونات داخل المادة نفسها.الموصلات الإلكترونية
كمية الكهربية الناتجة من مرور تيار شدته واحد امبير لمدة ثانية واحدة (حاصل ضرب شدة التيار بالأمبير × الزمن بالثانية)الكولوم
هو شدة التيار الكهربى الذى يمر فى موصل لمدة ثانية واحدة وتنتج كمية كهربية تساوى 1 كولوم.الأمبير
تتناسب كتل المواد المتكونة أو المستهلكة عند أى قطب تناسباً طردياً مع كمية الكهربية المارة فى المحلول.القانون الأول لفاراداى
كتلة المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة بمرور نفس كمية الكهرباء تتناسب طردياً مع كتلتها المكافئة.القانون الثانى لفاراداى
كمية الكهربية اللازمة لذوبان أو تصاعد أو ترسيب الوزن المكافئ الجرامى من المادة بالتحليل الكهربى ويساوى 96500 كولومالفاراداى
عند امرار فاراداى (96500 كولوم) خلال إلكتروليت فإن ذلك يؤدى إلى ذوبان أو تصاعد أو ترسيب الوزن المكافئ الجرامى من المادة عند أحد الأقطاب.القانون العام للتحليل الكهربى
خلايا يتم فيها تحويل الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية فى شكل تفاعلات أكسدة واختزال غير تلقائية.الخلايا الإلكتروليتيه
أنظمة يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائى.الخلايا الجلفانية
خلايا جلفانية تتحول فيها الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل تلقائى غير انعكاسى.الخلايا الأولية
خلايا جلفانية تتميز بأن تفاعلاتها الكيميائية انعكاسية (يمكن إعادة شحنها) وتختزن الطاقة الكهربية على هيئة طاقة كيميائية.الخلايا الثانوية
مجموع جهدى التأكسد والاختزال
الفرق بين جهدى التأكسد
الفرق بين جهدى الاختزال لقطبى الخلية.
عملية تكوين طبقة رقيقة من فلز معين على سطح فلز آخر.الطلاء بالكهرباء
ترتيب تنازلى للعناصر حسب جهود تأكسدها بالنسبة لجهد قطب الهيدروجين القياسى باعتباره (صفر)
ترتيب تصاعدى للعناصر حسب جهود اختزلها بالنسبة لجهد قطب الهيدروجين القياسى باعتباره (صفر)
القطب القياسى الذى جهده يساوى صفر.قطب الهيدروجين
نوع من التفاعلات الكيميائية التى تنتقل فيها الإلكترونات من أحد المواد المتفاعلة إلى الأخرى الدخلة معها فى التفاعل.تفاعلات الأكسدة والاختزال
القطب الذى تحدث عنده عملية الأكسدة فى الخلايا الكهروكيميائية.الأنود (المصعد)
القطب الذى تحدث عنده عملية الاختزال فى الخلايا الكهروكيميائية.الكاثود (المهبط)
خلية صغيرة الحجم شائعة الاستخدام فى سماعات الأذن والساعات.خلية الزئبق

العالمأهم الأعمال
1- فاراداىوضع قوانين التحليل الكهربى (استنبط العلاقة بين كمية الكهرباء المارة فى المحلول وبين كمية المادة التى يتم تحريرها عند الأقطاب)


[1] حساب القوة الدافعة للخلية: (ق.د.ك) = جهد أكسدة الأنود + جهد اختزال الكاثود = جهد أكسدة الأنود – جهد أكسدة الكاثود = جهد اختزال الكاثود – جهد اختزال الأنود ملحوظة: جهد الهيدروجين القياسى = صفر جهد الأكسدة = جهد الاختزال لنفس العنصر بإشارة مخالفة إذا كانت قيمة ق. د. ك موجبة فإن الخلية يصدر عنها تيار كهربى (تفاعل تفريغ) (خلية جلفانية) إذا كانت قيمة ق. د. ك سالبة فإن الخلية لا يصدر عنها تيار كهربى (تفاعل شحن) (خلية تحليلية) [2] وحدات الفاراداى التى ترسب مول (جرام / ذرة) = الفاراداى × التكافؤ [3] الوزن المكافئ = [4] كمية الكهربية بالكولوم × الوزن المكافئ = وزن المادة المترسبة × 96500 [5] كمية الكهربية بالكولوم = شدة التيار الكهربى × الزمن بالثوانى مسائل محلولة: مثال [1] خلية كهربية مكونة من الخارصين والنحاس جهد أكسدتهما على الترتيب 0.76 فولت و –0.34 فولت احسب ق. د. ك للخلية وهل يتولد تيار أم لا مع التعليل واكتب الرمز الاصطلاحى لها. الحل (ق.د.ك) = جهد أكسدة الأنود – جهد أكسدة الكاثود ق. د. ك للخلية = 0.76 - (-0.34) = 1.1 فولت الإشارة لجهد الخلية موجب يتولد تيار كهربى لأن التفاعل تلقائى الرمز الاصطلاحى : كاثود Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu أنود مثال [2]:
خلية مكونة من عنصرين B, A كل منهما ثنائى التكافؤ جهد تأكسدهما 0.4 ، -0.6 فولت على الترتيب ما هو الرمز الاصطلاحى للخلية واحسب القوة الكهربية لها وهل يتولد عنها تيار كهربى أم لا ولماذا. الحل A ، B جهد أكسدة 0.4 -0.6 أنود كاثود ق.د.ك = جهد أكسدة الأنود – جهد أكسدة الكاثود ق.د.ك = 0.4 – (-0.6) = 1.0 فولت قيمة ق. د. ك موجبة يتولد تيار كهربى لأن التفاعل تلقائى الرمز الاصطلاحى: كاثود A | A2+ || B2+ | B أنود مثال [3] إذا علمت أن جهود الاختزال للحديد والنيكل هى على الترتيب - 0.44 ، - 0.25 فولت وأن التفاعل الحادث كالآتى: Fe2+ + Ni Fe + Ni2+ وضح هل التفاعل السابق تلقائى أم غير تلقائى. الحل ق. د. ك = جهد اختزال الكاثود – جهد اختزال الأنود = - 0.44 – (- 0.25) = -0.19 فولت التفاعل غير تلقائى مثال [4] احسب كتلة الفضة المترسبة على ملعقة من الحديد عند إمرار تيار كهربى شدته 20 أمبير فى محلول نترات فضة لمدة 1.5 دقيقة. (Ag = 108) علماً بأن التفاعلات عند الكاثود: Ag+ + e Ag الحل الوزن المكافئ للفضة = = = 108 جم الزمن بالثوانى = 1.5 × 60 = 90 ثانية كمية الكهرباء = شدة التيار × الزمن بالثوانى = 20 × 90 = 1800 كولوم 96500 كولوم يرسب 108 جم 1800 كولوم يرسب س جم مثال[5] احسب كمية الكهرباء اللازمة لفصل 2.8 جم من الحديد (26Fe56) من كلوريد الحديد II علماً بأن تفاعل الكاثود هو: Fe2+ + 2e Fe الحل الوزن المكافئ للحديد = = = 28 جم 96500 كولوم يرسب 28 جم س كولوم يرسب 2.8 جم مثال [6] احسب الزمن اللازم بالساعة لترسيب 18 جم من فلز الألومنيوم عند مرور تيار شدته 10أمبير فى مصهور أكسيد الألومنيوم (Al = 27) إذا كان التفاعل عند الكاثود كالآتى: Al3+ + 3e Al الحل الوزن المكافئ للألومنيوم = = = 9 جم 96500 كولوم يرسب 9 جم س كولوم يرسب 18 جم كمية الكهرباء = شدة التيار × الزمن الزمن = = = 5.36 ساعة مثال [7] احسب كمية الكهرباء اللازمة لترسيب جرام/ذرة من النحاس بناء على التفاعل الآتى: Cu2+ Cu الحل كمية الكهرباء اللازمة لترسيب جرام/ذرة من النحاس = التكافؤ × فاراداى = 2 فاراداى مثال [8] ما كمية الكهرباء بالكولوم اللازمة لترسيب 0.5 مول من Al3+ الحل كمية الكهرباء اللازمة لترسيب جرام/ذرة (مول) من Al3+ = التكافؤ × فاراداى = 3 فاراداى = 3×96500 = 289500 كولوم 289500 كولوم يرسب 1 مول Al س كولوم يرسب 0.5 مولAl
مقالاتي | مشاهده: 365 | أضاف: joseph | التاريخ: 10.10.29 | تعليقات (0)


العبارةالمصطلح
مواد محاليلها أو مصاهيرها توصل التيار الكهربى.
مرور التيار الكهربى بها يصاحبه انتقال للمادة عن طريق حركة الأيونات
مرور التيار الكهربى بها لا يصاحبه انتقال للمادة بل يتم عن طريق حركة الإلكترونات داخل المادة نفسها.الموصلات الإلكترونية
كمية الكهربية الناتجة من مرور تيار شدته واحد امبير لمدة ثانية واحدة (حاصل ضرب شدة التيار بالأمبير × الزمن بالثانية)الكولوم
هو شدة التيار الكهربى الذى يمر فى موصل لمدة ثانية واحدة وتنتج كمية كهربية تساوى 1 كولوم.الأمبير
تتناسب كتل المواد المتكونة أو المستهلكة عند أى قطب تناسباً طردياً مع كمية الكهربية المارة فى المحلول.القانون الأول لفاراداى
كتلة المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة بمرور نفس كمية الكهرباء تتناسب طردياً مع كتلتها المكافئة.القانون الثانى لفاراداى
كمية الكهربية اللازمة لذوبان أو تصاعد أو ترسيب الوزن المكافئ الجرامى من المادة بالتحليل الكهربى ويساوى 96500 كولومالفاراداى
عند امرار فاراداى (96500 كولوم) خلال إلكتروليت فإن ذلك يؤدى إلى ذوبان أو تصاعد أو ترسيب الوزن المكافئ الجرامى من المادة عند أحد الأقطاب.القانون العام للتحليل الكهربى
خلايا يتم فيها تحويل الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية فى شكل تفاعلات أكسدة واختزال غير تلقائية.الخلايا الإلكتروليتيه
أنظمة يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائى.الخلايا الجلفانية
خلايا جلفانية تتحول فيها الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل تلقائى غير انعكاسى.الخلايا الأولية
خلايا جلفانية تتميز بأن تفاعلاتها الكيميائية انعكاسية (يمكن إعادة شحنها) وتختزن الطاقة الكهربية على هيئة طاقة كيميائية.الخلايا الثانوية
مجموع جهدى التأكسد والاختزال
الفرق بين جهدى التأكسد
الفرق بين جهدى الاختزال لقطبى الخلية.
عملية تكوين طبقة رقيقة من فلز معين على سطح فلز آخر.الطلاء بالكهرباء
ترتيب تنازلى للعناصر حسب جهود تأكسدها بالنسبة لجهد قطب الهيدروجين القياسى باعتباره (صفر)
ترتيب تصاعدى للعناصر حسب جهود اختزلها بالنسبة لجهد قطب الهيدروجين القياسى باعتباره (صفر)
القطب القياسى الذى جهده يساوى صفر.قطب الهيدروجين
نوع من التفاعلات الكيميائية التى تنتقل فيها الإلكترونات من أحد المواد المتفاعلة إلى الأخرى الدخلة معها فى التفاعل.تفاعلات الأكسدة والاختزال
القطب الذى تحدث عنده عملية الأكسدة فى الخلايا الكهروكيميائية.الأنود (المصعد)
القطب الذى تحدث عنده عملية الاختزال فى الخلايا الكهروكيميائية.الكاثود (المهبط)
خلية صغيرة الحجم شائعة الاستخدام فى سماعات الأذن والساعات.خلية الزئبق

العالمأهم الأعمال
1- فاراداىوضع قوانين التحليل الكهربى (استنبط العلاقة بين كمية الكهرباء المارة فى المحلول وبين كمية المادة التى يتم تحريرها عند الأقطاب)


[1] حساب القوة الدافعة للخلية: (ق.د.ك) = جهد أكسدة الأنود + جهد اختزال الكاثود = جهد أكسدة الأنود – جهد أكسدة الكاثود = جهد اختزال الكاثود – جهد اختزال الأنود ملحوظة: جهد الهيدروجين القياسى = صفر جهد الأكسدة = جهد الاختزال لنفس العنصر بإشارة مخالفة إذا كانت قيمة ق. د. ك موجبة فإن الخلية يصدر عنها تيار كهربى (تفاعل تفريغ) (خلية جلفانية) إذا كانت قيمة ق. د. ك سالبة فإن الخلية لا يصدر عنها تيار كهربى (تفاعل شحن) (خلية تحليلية) [2] وحدات الفاراداى التى ترسب مول (جرام / ذرة) = الفاراداى × التكافؤ [3] الوزن المكافئ = [4] كمية الكهربية بالكولوم × الوزن المكافئ = وزن المادة المترسبة × 96500 [5] كمية الكهربية بالكولوم = شدة التيار الكهربى × الزمن بالثوانى مسائل محلولة: مثال [1] خلية كهربية مكونة من الخارصين والنحاس جهد أكسدتهما على الترتيب 0.76 فولت و –0.34 فولت احسب ق. د. ك للخلية وهل يتولد تيار أم لا مع التعليل واكتب الرمز الاصطلاحى لها. الحل (ق.د.ك) = جهد أكسدة الأنود – جهد أكسدة الكاثود ق. د. ك للخلية = 0.76 - (-0.34) = 1.1 فولت الإشارة لجهد الخلية موجب يتولد تيار كهربى لأن التفاعل تلقائى الرمز الاصطلاحى : كاثود Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu أنود مثال [2]:
خلية مكونة من عنصرين B, A كل منهما ثنائى التكافؤ جهد تأكسدهما 0.4 ، -0.6 فولت على الترتيب ما هو الرمز الاصطلاحى للخلية واحسب القوة الكهربية لها وهل يتولد عنها تيار كهربى أم لا ولماذا. الحل A ، B جهد أكسدة 0.4 -0.6 أنود كاثود ق.د.ك = جهد أكسدة الأنود – جهد أكسدة الكاثود ق.د.ك = 0.4 – (-0.6) = 1.0 فولت قيمة ق. د. ك موجبة يتولد تيار كهربى لأن التفاعل تلقائى الرمز الاصطلاحى: كاثود A | A2+ || B2+ | B أنود مثال [3] إذا علمت أن جهود الاختزال للحديد والنيكل هى على الترتيب - 0.44 ، - 0.25 فولت وأن التفاعل الحادث كالآتى: Fe2+ + Ni Fe + Ni2+ وضح هل التفاعل السابق تلقائى أم غير تلقائى. الحل ق. د. ك = جهد اختزال الكاثود – جهد اختزال الأنود = - 0.44 – (- 0.25) = -0.19 فولت التفاعل غير تلقائى مثال [4] احسب كتلة الفضة المترسبة على ملعقة من الحديد عند إمرار تيار كهربى شدته 20 أمبير فى محلول نترات فضة لمدة 1.5 دقيقة. (Ag = 108) علماً بأن التفاعلات عند الكاثود: Ag+ + e Ag الحل الوزن المكافئ للفضة = = = 108 جم الزمن بالثوانى = 1.5 × 60 = 90 ثانية كمية الكهرباء = شدة التيار × الزمن بالثوانى = 20 × 90 = 1800 كولوم 96500 كولوم يرسب 108 جم 1800 كولوم يرسب س جم مثال[5] احسب كمية الكهرباء اللازمة لفصل 2.8 جم من الحديد (26Fe56) من كلوريد الحديد II علماً بأن تفاعل الكاثود هو: Fe2+ + 2e Fe الحل الوزن المكافئ للحديد = = = 28 جم 96500 كولوم يرسب 28 جم س كولوم يرسب 2.8 جم مثال [6] احسب الزمن اللازم بالساعة لترسيب 18 جم من فلز الألومنيوم عند مرور تيار شدته 10أمبير فى مصهور أكسيد الألومنيوم (Al = 27) إذا كان التفاعل عند الكاثود كالآتى: Al3+ + 3e Al الحل الوزن المكافئ للألومنيوم = = = 9 جم 96500 كولوم يرسب 9 جم س كولوم يرسب 18 جم كمية الكهرباء = شدة التيار × الزمن الزمن = = = 5.36 ساعة مثال [7] احسب كمية الكهرباء اللازمة لترسيب جرام/ذرة من النحاس بناء على التفاعل الآتى: Cu2+ Cu الحل كمية الكهرباء اللازمة لترسيب جرام/ذرة من النحاس = التكافؤ × فاراداى = 2 فاراداى مثال [8] ما كمية الكهرباء بالكولوم اللازمة لترسيب 0.5 مول من Al3+ الحل كمية الكهرباء اللازمة لترسيب جرام/ذرة (مول) من Al3+ = التكافؤ × فاراداى = 3 فاراداى = 3×96500 = 289500 كولوم 289500 كولوم يرسب 1 مول Al س كولوم يرسب 0.5 مولAl
مقالاتي | مشاهده: 381 | أضاف: joseph | التاريخ: 10.10.29 | تعليقات (0)

الغازات الخاملة:- لا تتفاعل فى الظروف العادية مع غيرها من العناصر أو مع بعضها وذلك لاكتمال مستوى الطاقة الخارجى لها بالإلكترونات (ns2, np6) لذا نجد جزيئاتها أحادية الذرة. الغازالرمزالتركيب الإلكترونى
هيليوم2He1s22
نيون10Ne[2He] 2s2, 2p62, 8
أرجون18Ar[10Ne] 3s2, 3p62, 8, 8
كربتون36Kr[18Ar] 4s2, 3d10, 4p62, 8, 18, 8
زينون54Xe[36Kr] 5s2, 4d10, 5p62, 8, 18, 18, 8
رادون86Rn[54Xe] 6s2, 4f14, 5d10, 6p62, 8, 18, 32, 18, 8

العناصر الأخرى تكون نشطة كيميائياً لعدم اكتمال مستوى الطاقة الخارجى بها. وليصبح تركيبها الإلكترونى مشابهاً لأقرب غاز نبيل فى الجدول الدورى. فإنها تدخل فى تفاعلات كيميائية ليكتمل مستوى الطاقة الخارجى لها بأن تكتسب أو تفقد أو تشارك بعدد من الإلكترونات التفاعل الكيميائى:- عبارة عن كسر للروابط بين الذرات فى المتفاعلات وتكوين روابط جديدة فى النواتج ملاحظة:- إذا لم يحدث كسر وتكوين روابط فإنه لا يحدث تفاعل كيميائى. مثال:- عند خلط الحديد مع الكبريت فإنه لا يحدث تفاعل كيميائى. عند تسخين هذا الخليط لدرجة تكفى لتكوين روابط كيميائية بينهما نقول: أنه حدث تفاعل كيميائى نتج عنه مركب كبريتيد حديد (II) Fe + S FeS الهدف من التفاعل الكيميائى:- هو أن تصل ذرات العناصر إلى حالة الاستقرار مثل الغازات الخاملة أيونيةتساهميةتناسقيةهيدروجينيةفلزية

أولاً: الرابطة الأيونية تعريفها:- هى رابطة تنشأ بسبب التجاذب الكهربى بين أيونات موجبة وأيونات سالبة بحيث يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين ذرة الفلز وذرة اللافلز لا يقل عن 1.7 الرابطة الأيونية:- تتم غالباً بين الفلزات واللافلزات (عناصر طرفى الجدول الدورى). الفلزات كبيرة الحجم تتميز بصغر جهد التأين وصغر الميل الإلكترونى ولذلك تميل إلى فقد إلكترونات غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون موجب (كاتيون). اللافلزات صغيرة الحجم تتميز بكبر جهد التأين وكبر الميل الإلكترونى لذلك تميل إلى اكتساب إلكترونات لتكمل غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون سالب (أنيون). ثم يحدث تجاذب كهربى بين الأيون الموجب والأيون السالب ويتكون مركب أيونى الرابطة الأيونية ليس لها وجود مادى لأنها تنشأ بسبب تجاذب كهربى بين الأيونين مثال:- تفاعل الصوديوم مع الكلور Na Na+ + e- Cl + e- Cl- 2, 8, 1 2, 8 2, 8, 7 2, 8, 8 Na+ + Cl - NaCl كلوريد صوديوم العنصرAlMgNa
السالبية الكهربية1.51.20.9
كلوريد العنصرAlCl3MgCl2NaCl
فرق السالبية3 – 1.5 = 1.53 – 1.2 = 1.83 – 0.9 = 2.1
نوع المركبتساهمىأيونىأيونى قوى
التوصيل للكهرباءلا يوصليوصلموصل جيد جداً

ملاحظات:- يكون المركب أيونياً عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين أكبر من 1.7 كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية كلما زادت الخاصية الأيونية. (كلوريد الصوديوم مركب أيونى - كلوريد الألومنيوم مركب تساهمى) تتميز المركبات الأيونية بارتفاع درجتى الانصهار والغليان وجودة التوصيل الكهربى. ثانياً: الرابطة التساهمية تعريفها:- رابطة تتم بالمشاركة الإلكترونية بين ذرات عناصر متشابهة أو متقاربة فى السالبية الكهربية (غالباً اللافلزات) بحيث يكون الفرق فى السالبية الكهربية أقل من (1.7) تنقسم الروابط التساهمية إلى:- رابطة تساهمية نقيةرابطة تساهمية قطبية
تتكون بين ذرتين لعنصر لافلزى واحد.تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين.
الذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية.الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية.
فرق السالبية بين الذرتين = صفرفرق السالبية بين الذرتين أقل من 1.7
كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات المشتركة.الذرة الأكثر سالبية تجذب زوج الإلكترونات المشتركة فى اتجاهها أكثر من الأخرى.
يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متساوياً بين كل من الذرتين.يقضى زوج الإلكترونات وقتاً أطول حول الذرة الأكثر سالبية.
تكون شحنة كل من الذرتين = صفرتكتسب الذرة الأكثر سالبية شحنة سالبة جزئية والذرة الأخرى شحنة موجبة جزئية.

أمثلة:- جزئ الفلور – جزئ الهيدروجين – جزئ النيتروجين – جزئ الأكسجين – جزئ الكلورأمثلة:- جزئ فلوريد الهيدروجين – جزئ الماء – جزئ النشادر – جزئ كلوريد الهيدروجين
جزئ الكلور جزئ الهيدروجين جزئ الأكسجينجزئ النشادر جزئ الماء جزئ فلوريد الهيدروجين

النظريات التى وضعت لتفسر الرابطة التساهمية [1] النظرية الإلكترونية للتكافؤ (الثمانيات):- وضعها العالمان (كوسل) و (لويس) النظرية:- أنه بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم تميل جميع ذرات العناصر للوصول إلى التركيب الثمانى عيوب النظرية الإلكترونية للتكافؤ:- لم تفسر الشكل الفراغى للجزىء والزوايا بين الروابط فيه. لم تستطع تفسير شذوذ استقرار بعض الذرات بأقل أو أكثر من ثمانية إلكترونات. مثل: [أ] فى جزئ ثالث فلوريد البورون:- تكون ذرة البورون محاطة بستة إلكترونات فقط. [ب] فى جزئ خامس كلوريد الفوسفور:- تكون ذرة الفوسفور محاطة بعشرة إلكترونات. BF3 فلوريد البورون PCl5 خامس كلوريد الفوسفور [2] نظرية رابطة التكافؤ:- بنيت نظرية رابطة التكافؤ على نتائج ميكانيكا الكم وهى أن الإلكترون جسيم مادى له خواص موجية يحتمل تواجده فى أية منطقة من الفراغ المحيط بالنواة. النظرية:- تتكون الرابطة التساهمية بتداخل أوربيتال ذرى من أحد الذرتين به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى من الذرة الأخرى به إلكترون مفرد مثال [1] تكوين جزئ الهيدروجين:- يتم عن طريق تداخل أوربيتال 1s لكل من الذرتين حيث يحتوى كل منهما على إلكترون مفرد. مثال [2] تكوين جزئ فلوريد الهيدروجين:- يتكون بتداخل أحد أوربيتالات المستوى الفرعى (2p) الذى يحتوى على إلكترون مفرد من الفلور مع الأوربيتال (1s) الذى يحتوى على إلكترون مفرد من الهيدروجين. 9F1s2 – 2s2 – 2p5
1H
1s1
التهجين هو اتحاد أو تداخل بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة ينتج عنه أوربيتالات ذرية جديدة تعرف بالأوربيتالات المهجنة حدوث عملية التهجين:- تتم عملية التهجين بين أوربيتالات الذرة الواحدة. التهجين يتم بين الأوربيتالات المتقاربة فى الطاقة مثل: (2s) مع (2p) أو (4s) مع (3d) … الخ عدد الأوربيتالات المهجنة = عدد الأوربيتالات النقية الداخلة فى التهجين. الأوربيتالات المهجنة أكثر بروزاً للخارج حتى تكون قدرتها على التداخل أكبر من قدرة الأوربيتالات النقية. أنواع التهجين:- مثال ذرة الكربون المقارنةsp3Sp2sp
الأوربيتالات الداخلة فى التهجينأوربيتال (2s) مع ثلاثة أوربيتالات (2p)أوربيتال (s) مع 2 أوربيتال (2p)أوربيتال (2s) مع أوربيتال (2p)
الأوربيتالات المهجنة4 أوربيتالات (sp3) متكافئة فى الطاقة والشكل الفراغى3 أوربيتالات (sp2) بالإضافة إلى أوربيتال (2pz) غير مهجن يكون عمودى.2 أوربيتال (sp) بالإضافة إلى 2 أوربيتال (2py, 2pz) غير مهجن عمودى.
الزوايا بين الأوربيتالات المهجنة28/ 109 5 لتقليل قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً120 5 لتقليل قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً180 5 لتقليل قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً
الشكل الفراغىهرم رباعى الأوجهمثلث مستوىخطى
مثال الكربون فىالميثانالإيثيلينالأسيتيلين

أولاً: تهجين ذرة الكربون فى جزئ الميثان:- ذرة مثارة ذرة مستقرة التهجين sp3 ثانياً: تهجين ذرة الكربون فى جزئ الاثيلين C2H4 بين ذرتى الكربون رابطة ثنائية: (رابطة واحدة قوية + رابطة واحدة π باى) بين كل ذرة كربون والهيدروجين أربع روابط ثالثاً: تهجين ذرة الكربون فى جزئ الأسيتيلين C2H2 توجد بين ذرتى الكربون رابطة ثلاثية (2 π + ) و بين كل ذرة كربون والهيدروجين رابطتين أحاديتين . [3] نظرية الأوربيتالات الجزيئية:- النظرية:- الجزىء وحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية يحدث فيها تداخل بين جميع الأوربيتالات الذرية لتكوين أوربيتالات جزيئيه يرمز للأوربيتالات الجزيئية بالرمز سيجما وباى …… الخ. [1] الرابطة سيجما :- تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها البعض بالرأس عندما يكون الأروبيتالان المتداخلان على خط واحد فيحدث أقصى تداخل لذلك فهى رابطة قوية صعبة الكسر. [2] الرابطة باى :- تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها البعض بالجنب عندما يكون الأوربيتالان المتداخلان متوازيان فيحدث تداخل ضعيف لذلك فهى سهلة الكسر رابطة سيجما (قوية)رابطة باى (ضعيفة)
s/s
p/p
s/p

مقالاتي | مشاهده: 100 | أضاف: joseph | التاريخ: 10.10.29 | تعليقات (0)

الغازات الخاملة:- لا تتفاعل فى الظروف العادية مع غيرها من العناصر أو مع بعضها وذلك لاكتمال مستوى الطاقة الخارجى لها بالإلكترونات (ns2, np6) لذا نجد جزيئاتها أحادية الذرة. الغازالرمزالتركيب الإلكترونى
هيليوم2He1s22
نيون10Ne[2He] 2s2, 2p62, 8
أرجون18Ar[10Ne] 3s2, 3p62, 8, 8
كربتون36Kr[18Ar] 4s2, 3d10, 4p62, 8, 18, 8
زينون54Xe[36Kr] 5s2, 4d10, 5p62, 8, 18, 18, 8
رادون86Rn[54Xe] 6s2, 4f14, 5d10, 6p62, 8, 18, 32, 18, 8

العناصر الأخرى تكون نشطة كيميائياً لعدم اكتمال مستوى الطاقة الخارجى بها. وليصبح تركيبها الإلكترونى مشابهاً لأقرب غاز نبيل فى الجدول الدورى. فإنها تدخل فى تفاعلات كيميائية ليكتمل مستوى الطاقة الخارجى لها بأن تكتسب أو تفقد أو تشارك بعدد من الإلكترونات التفاعل الكيميائى:- عبارة عن كسر للروابط بين الذرات فى المتفاعلات وتكوين روابط جديدة فى النواتج ملاحظة:- إذا لم يحدث كسر وتكوين روابط فإنه لا يحدث تفاعل كيميائى. مثال:- عند خلط الحديد مع الكبريت فإنه لا يحدث تفاعل كيميائى. عند تسخين هذا الخليط لدرجة تكفى لتكوين روابط كيميائية بينهما نقول: أنه حدث تفاعل كيميائى نتج عنه مركب كبريتيد حديد (II) Fe + S FeS الهدف من التفاعل الكيميائى:- هو أن تصل ذرات العناصر إلى حالة الاستقرار مثل الغازات الخاملة أيونيةتساهميةتناسقيةهيدروجينيةفلزية

أولاً: الرابطة الأيونية تعريفها:- هى رابطة تنشأ بسبب التجاذب الكهربى بين أيونات موجبة وأيونات سالبة بحيث يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين ذرة الفلز وذرة اللافلز لا يقل عن 1.7 الرابطة الأيونية:- تتم غالباً بين الفلزات واللافلزات (عناصر طرفى الجدول الدورى). الفلزات كبيرة الحجم تتميز بصغر جهد التأين وصغر الميل الإلكترونى ولذلك تميل إلى فقد إلكترونات غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون موجب (كاتيون). اللافلزات صغيرة الحجم تتميز بكبر جهد التأين وكبر الميل الإلكترونى لذلك تميل إلى اكتساب إلكترونات لتكمل غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون سالب (أنيون). ثم يحدث تجاذب كهربى بين الأيون الموجب والأيون السالب ويتكون مركب أيونى الرابطة الأيونية ليس لها وجود مادى لأنها تنشأ بسبب تجاذب كهربى بين الأيونين مثال:- تفاعل الصوديوم مع الكلور Na Na+ + e- Cl + e- Cl- 2, 8, 1 2, 8 2, 8, 7 2, 8, 8 Na+ + Cl - NaCl كلوريد صوديوم العنصرAlMgNa
السالبية الكهربية1.51.20.9
كلوريد العنصرAlCl3MgCl2NaCl
فرق السالبية3 – 1.5 = 1.53 – 1.2 = 1.83 – 0.9 = 2.1
نوع المركبتساهمىأيونىأيونى قوى
التوصيل للكهرباءلا يوصليوصلموصل جيد جداً

ملاحظات:- يكون المركب أيونياً عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين أكبر من 1.7 كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية كلما زادت الخاصية الأيونية. (كلوريد الصوديوم مركب أيونى - كلوريد الألومنيوم مركب تساهمى) تتميز المركبات الأيونية بارتفاع درجتى الانصهار والغليان وجودة التوصيل الكهربى. ثانياً: الرابطة التساهمية تعريفها:- رابطة تتم بالمشاركة الإلكترونية بين ذرات عناصر متشابهة أو متقاربة فى السالبية الكهربية (غالباً اللافلزات) بحيث يكون الفرق فى السالبية الكهربية أقل من (1.7) تنقسم الروابط التساهمية إلى:- رابطة تساهمية نقيةرابطة تساهمية قطبية
تتكون بين ذرتين لعنصر لافلزى واحد.تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين.
الذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية.الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية.
فرق السالبية بين الذرتين = صفرفرق السالبية بين الذرتين أقل من 1.7
كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات المشتركة.الذرة الأكثر سالبية تجذب زوج الإلكترونات المشتركة فى اتجاهها أكثر من الأخرى.
يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متساوياً بين كل من الذرتين.يقضى زوج الإلكترونات وقتاً أطول حول الذرة الأكثر سالبية.
تكون شحنة كل من الذرتين = صفرتكتسب الذرة الأكثر سالبية شحنة سالبة جزئية والذرة الأخرى شحنة موجبة جزئية.

أمثلة:- جزئ الفلور – جزئ الهيدروجين – جزئ النيتروجين – جزئ الأكسجين – جزئ الكلورأمثلة:- جزئ فلوريد الهيدروجين – جزئ الماء – جزئ النشادر – جزئ كلوريد الهيدروجين
جزئ الكلور جزئ الهيدروجين جزئ الأكسجينجزئ النشادر جزئ الماء جزئ فلوريد الهيدروجين

النظريات التى وضعت لتفسر الرابطة التساهمية [1] النظرية الإلكترونية للتكافؤ (الثمانيات):- وضعها العالمان (كوسل) و (لويس) النظرية:- أنه بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم تميل جميع ذرات العناصر للوصول إلى التركيب الثمانى عيوب النظرية الإلكترونية للتكافؤ:- لم تفسر الشكل الفراغى للجزىء والزوايا بين الروابط فيه. لم تستطع تفسير شذوذ استقرار بعض الذرات بأقل أو أكثر من ثمانية إلكترونات. مثل: [أ] فى جزئ ثالث فلوريد البورون:- تكون ذرة البورون محاطة بستة إلكترونات فقط. [ب] فى جزئ خامس كلوريد الفوسفور:- تكون ذرة الفوسفور محاطة بعشرة إلكترونات. BF3 فلوريد البورون PCl5 خامس كلوريد الفوسفور [2] نظرية رابطة التكافؤ:- بنيت نظرية رابطة التكافؤ على نتائج ميكانيكا الكم وهى أن الإلكترون جسيم مادى له خواص موجية يحتمل تواجده فى أية منطقة من الفراغ المحيط بالنواة. النظرية:- تتكون الرابطة التساهمية بتداخل أوربيتال ذرى من أحد الذرتين به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى من الذرة الأخرى به إلكترون مفرد مثال [1] تكوين جزئ الهيدروجين:- يتم عن طريق تداخل أوربيتال 1s لكل من الذرتين حيث يحتوى كل منهما على إلكترون مفرد. مثال [2] تكوين جزئ فلوريد الهيدروجين:- يتكون بتداخل أحد أوربيتالات المستوى الفرعى (2p) الذى يحتوى على إلكترون مفرد من الفلور مع الأوربيتال (1s) الذى يحتوى على إلكترون مفرد من الهيدروجين. 9F1s2 – 2s2 – 2p5
1H
1s1
التهجين هو اتحاد أو تداخل بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة ينتج عنه أوربيتالات ذرية جديدة تعرف بالأوربيتالات المهجنة حدوث عملية التهجين:- تتم عملية التهجين بين أوربيتالات الذرة الواحدة. التهجين يتم بين الأوربيتالات المتقاربة فى الطاقة مثل: (2s) مع (2p) أو (4s) مع (3d) … الخ عدد الأوربيتالات المهجنة = عدد الأوربيتالات النقية الداخلة فى التهجين. الأوربيتالات المهجنة أكثر بروزاً للخارج حتى تكون قدرتها على التداخل أكبر من قدرة الأوربيتالات النقية. أنواع التهجين:- مثال ذرة الكربون المقارنةsp3Sp2sp
الأوربيتالات الداخلة فى التهجينأوربيتال (2s) مع ثلاثة أوربيتالات (2p)أوربيتال (s) مع 2 أوربيتال (2p)أوربيتال (2s) مع أوربيتال (2p)
الأوربيتالات المهجنة4 أوربيتالات (sp3) متكافئة فى الطاقة والشكل الفراغى3 أوربيتالات (sp2) بالإضافة إلى أوربيتال (2pz) غير مهجن يكون عمودى.2 أوربيتال (sp) بالإضافة إلى 2 أوربيتال (2py, 2pz) غير مهجن عمودى.
الزوايا بين الأوربيتالات المهجنة28/ 109 5 لتقليل قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً120 5 لتقليل قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً180 5 لتقليل قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً
الشكل الفراغىهرم رباعى الأوجهمثلث مستوىخطى
مثال الكربون فىالميثانالإيثيلينالأسيتيلين

أولاً: تهجين ذرة الكربون فى جزئ الميثان:- ذرة مثارة ذرة مستقرة التهجين sp3 ثانياً: تهجين ذرة الكربون فى جزئ الاثيلين C2H4 بين ذرتى الكربون رابطة ثنائية: (رابطة واحدة قوية + رابطة واحدة π باى) بين كل ذرة كربون والهيدروجين أربع روابط ثالثاً: تهجين ذرة الكربون فى جزئ الأسيتيلين C2H2 توجد بين ذرتى الكربون رابطة ثلاثية (2 π + ) و بين كل ذرة كربون والهيدروجين رابطتين أحاديتين . [3] نظرية الأوربيتالات الجزيئية:- النظرية:- الجزىء وحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية يحدث فيها تداخل بين جميع الأوربيتالات الذرية لتكوين أوربيتالات جزيئيه يرمز للأوربيتالات الجزيئية بالرمز سيجما وباى …… الخ. [1] الرابطة سيجما :- تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها البعض بالرأس عندما يكون الأروبيتالان المتداخلان على خط واحد فيحدث أقصى تداخل لذلك فهى رابطة قوية صعبة الكسر. [2] الرابطة باى :- تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها البعض بالجنب عندما يكون الأوربيتالان المتداخلان متوازيان فيحدث تداخل ضعيف لذلك فهى سهلة الكسر رابطة سيجما (قوية)رابطة باى (ضعيفة)
s/s
p/p
s/p

مقالاتي | مشاهده: 254 | أضاف: joseph | التاريخ: 10.10.29 | تعليقات (0)

الغازات الخاملة:- لا تتفاعل فى الظروف العادية مع غيرها من العناصر أو مع بعضها وذلك لاكتمال مستوى الطاقة الخارجى لها بالإلكترونات (ns2, np6) لذا نجد جزيئاتها أحادية الذرة. الغازالرمزالتركيب الإلكترونى
هيليوم2He1s22
نيون10Ne[2He] 2s2, 2p62, 8
أرجون18Ar[10Ne] 3s2, 3p62, 8, 8
كربتون36Kr[18Ar] 4s2, 3d10, 4p62, 8, 18, 8
زينون54Xe[36Kr] 5s2, 4d10, 5p62, 8, 18, 18, 8
رادون86Rn[54Xe] 6s2, 4f14, 5d10, 6p62, 8, 18, 32, 18, 8

العناصر الأخرى تكون نشطة كيميائياً لعدم اكتمال مستوى الطاقة الخارجى بها. وليصبح تركيبها الإلكترونى مشابهاً لأقرب غاز نبيل فى الجدول الدورى. فإنها تدخل فى تفاعلات كيميائية ليكتمل مستوى الطاقة الخارجى لها بأن تكتسب أو تفقد أو تشارك بعدد من الإلكترونات التفاعل الكيميائى:- عبارة عن كسر للروابط بين الذرات فى المتفاعلات وتكوين روابط جديدة فى النواتج ملاحظة:- إذا لم يحدث كسر وتكوين روابط فإنه لا يحدث تفاعل كيميائى. مثال:- عند خلط الحديد مع الكبريت فإنه لا يحدث تفاعل كيميائى. عند تسخين هذا الخليط لدرجة تكفى لتكوين روابط كيميائية بينهما نقول: أنه حدث تفاعل كيميائى نتج عنه مركب كبريتيد حديد (II) Fe + S FeS الهدف من التفاعل الكيميائى:- هو أن تصل ذرات العناصر إلى حالة الاستقرار مثل الغازات الخاملة أيونيةتساهميةتناسقيةهيدروجينيةفلزية

أولاً: الرابطة الأيونية تعريفها:- هى رابطة تنشأ بسبب التجاذب الكهربى بين أيونات موجبة وأيونات سالبة بحيث يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين ذرة الفلز وذرة اللافلز لا يقل عن 1.7 الرابطة الأيونية:- تتم غالباً بين الفلزات واللافلزات (عناصر طرفى الجدول الدورى). الفلزات كبيرة الحجم تتميز بصغر جهد التأين وصغر الميل الإلكترونى ولذلك تميل إلى فقد إلكترونات غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون موجب (كاتيون). اللافلزات صغيرة الحجم تتميز بكبر جهد التأين وكبر الميل الإلكترونى لذلك تميل إلى اكتساب إلكترونات لتكمل غلاف التكافؤ وتتحول إلى أيون سالب (أنيون). ثم يحدث تجاذب كهربى بين الأيون الموجب والأيون السالب ويتكون مركب أيونى الرابطة الأيونية ليس لها وجود مادى لأنها تنشأ بسبب تجاذب كهربى بين الأيونين مثال:- تفاعل الصوديوم مع الكلور Na Na+ + e- Cl + e- Cl- 2, 8, 1 2, 8 2, 8, 7 2, 8, 8 Na+ + Cl - NaCl كلوريد صوديوم العنصرAlMgNa
السالبية الكهربية1.51.20.9
كلوريد العنصرAlCl3MgCl2NaCl
فرق السالبية3 – 1.5 = 1.53 – 1.2 = 1.83 – 0.9 = 2.1
نوع المركبتساهمىأيونىأيونى قوى
التوصيل للكهرباءلا يوصليوصلموصل جيد جداً

ملاحظات:- يكون المركب أيونياً عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين أكبر من 1.7 كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية كلما زادت الخاصية الأيونية. (كلوريد الصوديوم مركب أيونى - كلوريد الألومنيوم مركب تساهمى) تتميز المركبات الأيونية بارتفاع درجتى الانصهار والغليان وجودة التوصيل الكهربى. ثانياً: الرابطة التساهمية تعريفها:- رابطة تتم بالمشاركة الإلكترونية بين ذرات عناصر متشابهة أو متقاربة فى السالبية الكهربية (غالباً اللافلزات) بحيث يكون الفرق فى السالبية الكهربية أقل من (1.7) تنقسم الروابط التساهمية إلى:- رابطة تساهمية نقيةرابطة تساهمية قطبية
تتكون بين ذرتين لعنصر لافلزى واحد.تتكون بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين.
الذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية.الذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية.
فرق السالبية بين الذرتين = صفرفرق السالبية بين الذرتين أقل من 1.7
كل من الذرتين لها نفس القدرة على جذب الإلكترونات المشتركة.الذرة الأكثر سالبية تجذب زوج الإلكترونات المشتركة فى اتجاهها أكثر من الأخرى.
يقضى زوج الإلكترونات وقتاً متساوياً بين كل من الذرتين.يقضى زوج الإلكترونات وقتاً أطول حول الذرة الأكثر سالبية.
تكون شحنة كل من الذرتين = صفرتكتسب الذرة الأكثر سالبية شحنة سالبة جزئية والذرة الأخرى شحنة موجبة جزئية.

أمثلة:- جزئ الفلور – جزئ الهيدروجين – جزئ النيتروجين – جزئ الأكسجين – جزئ الكلورأمثلة:- جزئ فلوريد الهيدروجين – جزئ الماء – جزئ النشادر – جزئ كلوريد الهيدروجين
جزئ الكلور جزئ الهيدروجين جزئ الأكسجينجزئ النشادر جزئ الماء جزئ فلوريد الهيدروجين

النظريات التى وضعت لتفسر الرابطة التساهمية [1] النظرية الإلكترونية للتكافؤ (الثمانيات):- وضعها العالمان (كوسل) و (لويس) النظرية:- أنه بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم تميل جميع ذرات العناصر للوصول إلى التركيب الثمانى عيوب النظرية الإلكترونية للتكافؤ:- لم تفسر الشكل الفراغى للجزىء والزوايا بين الروابط فيه. لم تستطع تفسير شذوذ استقرار بعض الذرات بأقل أو أكثر من ثمانية إلكترونات. مثل: [أ] فى جزئ ثالث فلوريد البورون:- تكون ذرة البورون محاطة بستة إلكترونات فقط. [ب] فى جزئ خامس كلوريد الفوسفور:- تكون ذرة الفوسفور محاطة بعشرة إلكترونات. BF3 فلوريد البورون PCl5 خامس كلوريد الفوسفور [2] نظرية رابطة التكافؤ:- بنيت نظرية رابطة التكافؤ على نتائج ميكانيكا الكم وهى أن الإلكترون جسيم مادى له خواص موجية يحتمل تواجده فى أية منطقة من الفراغ المحيط بالنواة. النظرية:- تتكون الرابطة التساهمية بتداخل أوربيتال ذرى من أحد الذرتين به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى من الذرة الأخرى به إلكترون مفرد مثال [1] تكوين جزئ الهيدروجين:- يتم عن طريق تداخل أوربيتال 1s لكل من الذرتين حيث يحتوى كل منهما على إلكترون مفرد. مثال [2] تكوين جزئ فلوريد الهيدروجين:- يتكون بتداخل أحد أوربيتالات المستوى الفرعى (2p) الذى يحتوى على إلكترون مفرد من الفلور مع الأوربيتال (1s) الذى يحتوى على إلكترون مفرد من الهيدروجين. 9F1s2 – 2s2 – 2p5
1H
1s1
التهجين هو اتحاد أو تداخل بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة ينتج عنه أوربيتالات ذرية جديدة تعرف بالأوربيتالات المهجنة حدوث عملية التهجين:- تتم عملية التهجين بين أوربيتالات الذرة الواحدة. التهجين يتم بين الأوربيتالات المتقاربة فى الطاقة مثل: (2s) مع (2p) أو (4s) مع (3d) … الخ عدد الأوربيتالات المهجنة = عدد الأوربيتالات النقية الداخلة فى التهجين. الأوربيتالات المهجنة أكثر بروزاً للخارج حتى تكون قدرتها على التداخل أكبر من قدرة الأوربيتالات النقية. أنواع التهجين:- مثال ذرة الكربون المقارنةsp3Sp2sp
الأوربيتالات الداخلة فى التهجينأوربيتال (2s) مع ثلاثة أوربيتالات (2p)أوربيتال (s) مع 2 أوربيتال (2p)أوربيتال (2s) مع أوربيتال (2p)
الأوربيتالات المهجنة4 أوربيتالات (sp3) متكافئة فى الطاقة والشكل الفراغى3 أوربيتالات (sp2) بالإضافة إلى أوربيتال (2pz) غير مهجن يكون عمودى.2 أوربيتال (sp) بالإضافة إلى 2 أوربيتال (2py, 2pz) غير مهجن عمودى.
الزوايا بين الأوربيتالات المهجنة28/ 109 5 لتقليل قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً120 5 لتقليل قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً180 5 لتقليل قوى التنافر وتصبح أكثر استقراراً
الشكل الفراغىهرم رباعى الأوجهمثلث مستوىخطى
مثال الكربون فىالميثانالإيثيلينالأسيتيلين

أولاً: تهجين ذرة الكربون فى جزئ الميثان:- ذرة مثارة ذرة مستقرة التهجين sp3 ثانياً: تهجين ذرة الكربون فى جزئ الاثيلين C2H4 بين ذرتى الكربون رابطة ثنائية: (رابطة واحدة قوية + رابطة واحدة π باى) بين كل ذرة كربون والهيدروجين أربع روابط ثالثاً: تهجين ذرة الكربون فى جزئ الأسيتيلين C2H2 توجد بين ذرتى الكربون رابطة ثلاثية (2 π + ) و بين كل ذرة كربون والهيدروجين رابطتين أحاديتين . [3] نظرية الأوربيتالات الجزيئية:- النظرية:- الجزىء وحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية يحدث فيها تداخل بين جميع الأوربيتالات الذرية لتكوين أوربيتالات جزيئيه يرمز للأوربيتالات الجزيئية بالرمز سيجما وباى …… الخ. [1] الرابطة سيجما :- تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها البعض بالرأس عندما يكون الأروبيتالان المتداخلان على خط واحد فيحدث أقصى تداخل لذلك فهى رابطة قوية صعبة الكسر. [2] الرابطة باى :- تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها البعض بالجنب عندما يكون الأوربيتالان المتداخلان متوازيان فيحدث تداخل ضعيف لذلك فهى سهلة الكسر رابطة سيجما (قوية)رابطة باى (ضعيفة)
s/s
p/p
s/p

مقالاتي | مشاهده: 261 | أضاف: joseph | التاريخ: 10.10.29 | تعليقات (0)

2- ترقم ذرات الكربون

أ- أذا كان اطول سلسلة كربونية خالية من التفرعات –ترقم زرات الكربون من أىطرف فى السلسلة الايمن أو الايسر

ب- اذا كان أطول سلسلة كربونية متصلة بمجموعة ألكيلأو أى زرات أخرى يبدأ ترقيم السلسلة من الطرف الاقرب للتفرعوتبدأ التسمية برقم ذرة الكربون التىيخرج منها الفرع وتنتهى التسمية باسم الالكان

CH3-CH-CH2-CH2-CH3                CH3-CH2-CH2-CH-CH3

CH2                                                                     CH3         

CH3                                                                                     

3-أذا تكررت المجموعة الفرعية فى السلسلة الكربونية تستخدم المقدمات ثنائى وثلاثى أو رباعى للدلالة على عدد التكرار

 

 

 

 

 

 

3و3 ثنائى ميثيل بنتان                     2و3ثنائى ميثيل بنتان

 

مقالاتي | مشاهده: 127 | أضاف: joseph | التاريخ: 10.10.29 | تعليقات (0)

تسمية الايوباك IUPAC

 

1- تحدد أطول سلسلة كربونية متصلة (سواء مستقيمة أومتفرعة)ومنها يحدد أسم الالكان

 

CH3-CH2-CH-CH2-CH3             CH3-CH-CH2-CH2-CH3

       CH3                    CH3-CH2-CH                            

CH3                          

 


مقالاتي | مشاهده: 194 | أضاف: joseph | التاريخ: 10.10.29 | تعليقات (0)

1-10 11-18
طريقة الدخول


بحث

أصدقاء الموقع
  • إنشاء موقع مجاني
  • منتدى الدعم والمساعدة
  • افضل 100 موقع
  • Facebook
  • Twitter
  • مقالات تقنية


  • Copyright MyCorp © 2017
    تستخدم تكنولوجيا uCoz