1- عناصر قمة السلسلة (ذات الجهود الأكثر سالبية) عوامل مختزلة قوية وهي الفلزات التي تتأكسد بسهولة أي تفقد إلكترونات بسهولة
2- عناصر نهاية السلسلة (ذات الجهود الأكثر إيجابية) عوامل مؤكسدة قوية مثل جزيئات الفلور لها قدرة كبيرة على اكتساب إلكترونات
3- العناصر المتقدمة في السلسلة تحل محل العناصر التي تليها في محاليل أملاحها وكلما زاد البعد بين عنصرين كلما زادت قدرة العنصر المتقدم على طرد العنصر الآخر من أملاحه
4- جميع العناصر التي تقع فوق الهيدروجين في سلسلة الجهود تحل محل أيوناته في المحاليل الحامضية وكلما زادت القيمة السالبة للجهد زاد الميل نحو الإحلال محل الهيدروجين Fe0 +2HCl FeCl2 + H2

حساب القوة الدافعة الكهربية للخلية

الجهد القياسي لنصف خلية أي عنصر يأخذ إشارة سالبة أو موجبة
إذا كان التفاعل مثلا في نصف خلية الخارصين عبارة عن اختزال يعرف الجهد بجهد الإختزال القياسي E0 وبالسبة لنصف خلية الخارصين بالنسبة لجهد الهيدروجين القياسي فهو يساوي (-0.76) ولكن
لكن جهد التأكسد لهذا العنصر يكون بإشارة مخالفة أى يساوي (+0.76 )
والقوة الدافعة الكهربية للخلية = فرق جهدي الإختزال لنصفي الخلية
مثال : جهد الإختزال القياسي لنصف خلية النحاس = +0.34 فولت
جهد الأكسدة القياسي لنصف خلية النحاس = -0.34 فولت
جهد الإختزال القياسي لنصف خلية الخارصين = -0.76 فولت
جهد الأكسدة القياسي لنصف خلية النحاس = +0.76 فولت
ا لقوة الدافعة الكهربية (ق.د.ك) = فرق جهدي الإختزال لنصفي الخلية
= 0.34- (-0.76) = 1.1 فولت
= مجموع جهدي الأكسدة والإختزال لنصفي الخلية
= 0.76 + 0.34 = 1.1 فولت

الخلايا الجلفانية وإنتاج الطاقة الكهربائية

تقسم الخلايا الجلفانية تبعآ لطبيعة عملها إلى

1- خلايا أولية 2- خلايا ثانوية

أولا: الخلايا الأولية

تختزن في صورة كيميائية يمكن تحويلها إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة – اختزال غير انعكاسي ويتوقف عملها عندما تستهلك مادة المصعد وتنضب أيونات نصف خلية المهبط
وهي خلايا غير انعكاسية لا يمكن إعادة شحنها – وضعت الخلية في صوة جافة لكي يسهل نقلها وبالتالي تحقق جهد ثابت لمدة أطول
أنواع الخلايا الأولية

1- الخلية الجافة :