ميثان (CH4) · إيثان (C2H6) · بروبان (C3H8) · بوتان (C4H10) · بينتان (C5H12) · هيكسان (C6H14) · هيبتان (C7H16) · أوكتان (C8H18) · نونان (C9H20) · ديكان (C10H22) · أونديكان (C11H24) · دوديكان (C12H26) · ترايديكان (C13H28) · تيتراديكان (C14H30) · بينتاديكان (C15H32) · هيكساديكان (C16H34) · هيبتاديكان (C17H36) · أوكتاديكان (C18H38) · نوناديكان (C19H40) · إيكوسان (C20H42) · هينيكوسان (C21H44) · دوكوسان (C22H46) · ترايكوسان (C23H48) · تيتراكوسان (C24H50) · بينتاكوسان (C25H52) · هيكساكوسان (C26H54) · هيبتاكوسان (C27H56) · أوكتاكوسان (C28H58) · نوناكوسان (C29H60) · تراياكونتان (C30H62) · هينترياكونتان (C31H64) · دوتراياكونتان (C32H66) · ترايتراياكونتان (C33H68) · تيتراتراياكونتان (C34H70) · بينتاتراياكونتان (C35H72) · هيكساتراياكونتان (C36H74)



ميثان من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة اذهب إلى: تصفح, البحث ميثان


الاسم النظاميميثان
أسماء أخرىغاز المستنقعات
معلومات عامة
رقم الكاس74-82-8
بوب كيم297
خصائص
صيغة جزيئيةCH4
الكتلة المولية16.042 غ/مول
المظهرغاز عديم اللون
الكثافة0.717 كغ/م3 غاز
نقطة الإنصهار- 182.5 °س
نقطة الغليان- 161.6 °س
الذوبانية في الماء3.5 مغ/100 مل ماء عند 17 °س
مخاطر
ترميز المخاطرF+
توصيف المخاطرR12
تحذيرات وقائيةS2-S9-S16-S33
نقطة الوميض- 188 °س
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

الميثان وهو مركب كيميائي يعد أبسط الهيدروكربونات، وهو غاز له الصيغة الكيميائية CH4. الميثان النقي ليس له رائحة، ولكن عند استخدامه تجاريا يتم خلطه بكميات ضئيلة من مركبات الكبريت ذات الرائحة المميزة مثل إيثيل مركبتان، مما يمكن من تتبع أثار الميثان في حالة حدوث تسريب. وكمكون رئيسي للغاز الطبيعي فإن الميثان أحد أنواع الوقود المهمة. وحرق جزيء واحد من الميثان في وجود الأكسجين ينتج جزيء من ثاني أكسيد الكربون CO2 وجزيئين من الماء H2O. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O الميثان أيضا أحد غازات الانحباس الحراري وله فدرة على تسخين الجو 25 مرة أشد من تأثير ثاني أكسيد الكربون.

مصادر الميثان المصادر الطبيعية يتم استخراج الميثان من الرواسب الجيولوجية حيث يكون مصاحبا لأنواع الوقود الهيدروكربوني الأخرى. كما يمكن الحصول عليه من المصادر الطبيعية: تحلل المخلفات العضوية. المصادر الطبيعية: المستنقعات 23% وقود حفريات 20% عملية الهضم في الحيوانات (ماشية) 17% تمثل عمليات الهضم في الحيوانات 17% من إنبعاثات الميثان البكتريا التي تتواجد أثناء زراعة الأرز. تسخين أو حرق الكتلة الحيوية لاهوائيا. 60% من الإنبعاثات التي تنتج الميثان ناتجة من الأنشطة البشرية, وخاصة الأنشطة الزراعية. وخلال 200 سنة السابقة, تضاعف تركيز الغاز في الغلاف الجوي من 0.8 إلى 1.6 جزء في المليون. كما أن الميثان يصنف على أنه كتلة حيوية لأنه يمكن أن ينتج من الحرق اللاهوائي لبعض المواد العضوية. المصادر الصناعية يمكن تصنيع الميثان واستخدامه صناعيا وذلك عن طريق التفاعلات الكيميائية مثل تفاعل ساباتيه (Sabatier reaction) أو عملية فيشر-تروبش (Fischer-Tropsch process). وطبقا لتقديرات أحد المصادر فإن الميثان الموجود في شكل رسوبي في المحيط يقدر بـعشرة ألآف مليار طن.[1] وتقترح النظريات أن هذه الكميات الضخمة من الميثان يمكن أن تنطلق فجأة مرة أخرى، وتسبب ارتفاعا في درجات الحرارة. تفاعلات الميثان الاحتراق يوجد عديد من الخطوات عند احتراق الميثان: يتحول الميثان إلى الجذر ميثيل CH3، والذي يتحول إلى فورمالدهيد (HCHO أو H2CO). ويتحول الفورمالدهيد إلى الجذر فورمال HCO, والذي بدوره يكون أول أكسيد الكربون CO. وهذه العملية يطلق عليها تحلل حراري تأكسدي: CH4 + O2 → CO + H2 + H2O بعد عملية انحلال حراري تاكسدية يتأكسد H2 مشكلاً H2O، ويطلق حرارة. ويحدث هذا بسرعة جدا، في وقت أقل من ميلي ثانية. H2 + ½ O2 → H2O وأخيرا، يتأكسد CO ليكون CO2 وينطلق مزيد من الحرارة. وهذه العملية أبطأ الخطوات وتحتاج بضع ميلي ثواني لتكتمل: CO + ½ O2 → CO2 تنشيط الهيدروجين إن الرابطة التساهمية القوية بين الكربون-الهيدروجين في الميثان هي واحدة من أقوى الروابط الهيديروجينية، وعلى ذلك فإن استخدامها كمادة اولية في صناعة البتروكيمياويات محدود. ولايزال البحث جاريا عن عامل حفز مناسب لتكسير الرابطة بين C-H في الميثان والألكانات المنخفضة الأخرى. الهلجنة يتفاعل الميثان مع الهالوجينات المختلفة حسب المعادلة العامة: CH4 + X2 → CH3X + HX