أ- عند المصعد ( الآنود)

جهد الأكسدة = -1.36 فولت 2Cl- Cl2+ 2e-

ب- عند المهبط ( الكاثود)

جهدة الإختزال = + 0.34فولت Cu2+ + 2e- Cu0
التفاعل الكلي
أكسدة (آنود )
Cu2+ + 2Cl- Cu0 + Cl2
اختزال(كاثود )
جهد الخلية = مجموع جهدي الأكسدة والإختزال لنصفي الخلية
= -1.36+ 0.34= -1.02 فولت
الإشارة السالبة تعني أن التفاعل الكلي لا يتم تلقائيا في خليةجلفانية ولكنه يتم في خلية الكتروليتية باستخدام طاقة كهربية من مصدر خارجي
ملحوظة : الإلكتروليتات التي تستخدم كموصلات في هذه الخلايا تختلف عن الموصلات الإلكترونية (الفلزات)
- هناك نوعان من الإلكتروليتات السائلة
1- النوع الأول يشمل محاليل الأحماض والقلويات والأملاح
2- النوع الثاني مصهور الأملاح
عملية فصل مكونات المحلول الإلكتروليتي بالتحليل الكهربي

* هام جدا

الانودذي يوصل التيار الكهربي من أو إلى داخل الخلية
الكاثود هو القطب الذي يوصل التيار الكهربي من أو إلى خارج الخلية
الانودهو القطب الموجب في الخلية التحليلية وهو القطب السالب في الخلية الجلفانية
الكاثود هو القطب السالب في الخلية التحليلية وهو القطب الموجب في الخلية الجلفانية

قوانين فاراداي للتحليل الكهربي

القانون الأول لفا راداي

تتناسب كمية الكهرباء المار في المحلول الالكتروليتي تناسب طرديا مع كتل المواد المستهلكة أو المترسبة أو المتصاعدة عند الأقطاب

تحقيق قانون فاراداي الأول عمليا

1- نكون دائرة كهربية ( مصدر للتيار – أقطاب من البلاتين – محلول الكتروليتي)
2- نكرر الخطوة السابقة عدة مرات مع تغير كمية الكهرباء المارة في المحلول في كل مرة ونعين كتل المواد المترسبة أو المستهلكة عند الأقطاب
الملاحظة
كلما حدث زيادة في كمية الكهرباء حدث زيادة في كمية المواد المترسبة
الاستنتاج
كمية الكهرباء تتناسب طرديا مع كمية المادة المترسبة

قانون فاراداي الثاني