تتكون بين ذرتين إحداهما بها أوربيتال به زوج حر من الإلكترونات وتسمى الذرة المانحة والثانية بها أوربيتال فارغ وتسمى الذرة المستقبلة تعتبر الرابطة التناسقية إحدى أنواع الرابطة التساهمية حيث لا يختلف زوج الإلكترونات المكون للرابطتين إلا من حيث المنشأ؛ فمصدر زوج الإلكترونات فى الرابطة التساهمية يكون الذرتين المشاركتين بينما فى الرابطة التناسقية يكون مصدر الإلكترونات هو الذرة المانحة. مثال1: تكوين أيون الهيدرونيوم H3O+ وتحدث عند ذوبان الأحماض فى الماء: أيون هيدرونيوم الذرة المستقبلة H الذرة المانحة O وبذلك لا يوجد أيون الهيدروجين الناتج من تأين الأحماض فى محاليلها المائية منفرداً لأنه ينجذب إلى زوج الإلكترونات الحر الموجود على ذرة الأكسجين لأحد جزيئات الماء ويرتبط مع جزئ الماء برابطة تناسقية. مثال2: تكوين أيون الأمونيوم NH4 + عند ذوبان النشادر فى الماء. الذرة المانحة: بها أوربيتال يحتوى على الأقل على زوج من الإلكترونات الحرة تمنحها إلى ذرة أخرى بها أوربيتال فارغ. الذرة المستقبلة: بها أوربيتال فارغ ويلزمها زوج إلكترونى لتصل إلى التركيب الثابت. رابعاً: الرابطة الهيدروجينية تتكون عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما سالبية كهربية عالية حيث تكون ذرة الهيدروجين مع أحدهما رابطة تساهمية قطبية ومع الأخرى رابطة هيدروجينية فتعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة (جسر) تربط الجزيئات معاً تتكون الروابط الهيدروجينية بسبب وجود القطبية فى المركبات. مثال: الروابط الهيدروجينية فى الماء:- .... رابطة هيدروجينية ــ رابطة تساهمية مثال: الروابط الهيدروجينية فى فلوريد الهيدروجين:- ملاحظات:- الرابطة الهيدروجينية أضعف وأطول من الرابطة التساهمية. كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية بين العنصر والهيدروجين كلما زادت قوة الرابطة الهيدروجينية. المركبات ذات الروابط الهيدروجينية جزيئاتها قد تكون على شكل خط مستقيم أو حلقة مغلقة أو شبكة مفتوحة. مركبات قطبية تذوب فى المذيبات القطبية مثل الماء. شذوذ درجة غليان المادة (100 5م):- بسبب وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء والتى تحتاج إلى طاقة حرارية أكثر للتغلب عليها. خامساً الرابطة الفلزية لكل فلز شبكة بلورية لها شكل معين تترتب فى هذه الشبكة أيونات الفلز الموجبة أما إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى لكل ذرة فتتجمع معاً مكونة سحابة إلكترونية حرة الحركة تربط هذا التجمع الكبير بين الأيونات الفلزية الموجبة. تعريف الرابطة الفلزية تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البلورية. ملاحظات:- وكلما زادت إلكترونات التكافؤ زادت قوة الرابطة الفلزية وكلما زادت الرابطة الفلزية زادت الصلابة وارتفعت درجة الانصهار. إلكترونات التكافؤ هى المسئولة عن التوصيل الحرارى والكهربى للفلزات. الفلزتوزيعه الإلكترونىإلكترونات التكافؤالصلابة
11Na2, 8, 11لين
12Mg2, 8, 22طرى
13Al2, 8, 33صلب

الألومنيوم 13Al أكثر صلابة من الصوديوم 11Na لأن الألومنيوم به 3 إلكترونات للتكافؤ بينما الصوديوم يحتوى على إلكترون واحد للتكافؤ. الفلزات الإنتقالية أكثر صلابة وأعلى فى درجة الانصهار والغليان من الفلزات الأخرى لأن عدد إلكترونات التكافؤ بها أكبر. من امتحانات الأعوام السابقة السؤال الأول: أكمل ما يأتى:- الرابطة ……… تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين مع بعضهما بالجنب.(04/ثان) تتكون الرابطة التناسقية بين ذرتين أحدهما ……… والأخرى ………(02/ثان) تزداد قوة الرابطة الفلزية كلما …… عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز (01/أول) كلما ……… عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز كلما أصبحت الذرات أكثر تماسكاً وتكون درجة انصهار الفلز ………… (99/ثان) التهجين فى جزئ الأسيتيلين من نوع ……… بينما فى جزئ الإيثيلين من نوع ……… (98/ثان)، (95/ثان) الرابطة بين ذرتى الكلور فى جزئ الكلور من نوع الروابط ……… بينما فى جزئ كلوريد الهيدروجين ……… (98/أول) الرابطة ……… تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس(96/أول) السؤال الثانى: أكمل ما يأتى بعد تصويب ما تحته خط:- 1- تتكون الرابطة سيجما عن طريق تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب وتكون على ……… (03/ثان) السؤال الثالث: أكتب المفهوم العلمى للعبارات الآتية:- 1- رابطة تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة حول أيونات الفلز الموجبة (01/أول) 2- كسر الروابط الكيميائية فى جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة فى جزيئات المواد الناتجة من التفاعل (02/ثان) 3- رابطة كيميائية تتكون من ذرتين إحداهما بها زوج من الإلكترونات الحرة والأخرى بها أوربيتال فارغ يستقبل هذا الزوج من الإلكترونات (03/أول) 4- رابطة تتكون غالباً بين الفلزات واللافلزات (04/ثان) 5- رابطة تنشأ من تداخل أوربيتالين بالجنب (05/أول) 6- تكوين الرابطة التساهمية عن طريق تداخل أوربيتال ذرى لأحد الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى لذرة أخرى به إلكترون مفرد (03/ثان) 7- رابطة تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البلورية. (07/أول) السؤال الرابع: علل لما يأتى (أذكر السبب العلمى):- فلز الألومنيوم (13Al) أكثر صلابة من فلز الصوديوم (11Na) (01/ثان)، ( 05/أول) محلول كلوريد الهيدروجين فى الماء موصل جيد للكهرباء بينما محلوله فى البنزين غير موصل للكهرباء (02/أول) الألومنيوم (13Al) أكثر صلابة ودرجة انصهاره أعلى من الصوديوم (11Na) بالرغم من أن العنصران فلزان (98/ثان) الزاوية بين الأوربيتالين المهجنين sp, sp فى جزئ C2H2 تساوى 180 5 (06/أول) لا يوجد أيون الهيدروجين (البروتون) الناتج من تأين الأحماض فى محاليلها المائية. (07/أول) درجة غليان الماء مرتفعة نسبياً. (07/ثان) السؤال الخامس: ضع علامة (P) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (O) أمام العبارة الخطأ (مع التصويب):- الرابطة التساهمية تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة وتربط الأيونات الموجبة فى الشبكة البلورية (03/أول) كل الروابط فى أيون الهيدرونيوم روابط أيونية (01/أول) عنصر عدده الذرى (8) وعندما ترتبط ذرتان منه فإن الرابطة تكون أيونية فى الجزىء (99/ثان) السؤال السادس: أعد كتابة العبارات التالية بعد تصويب ما تحته خط:- وضع كوسل ولويس نظرية رابطة التكافؤ (04/أول) يلعب عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز دوراً هاماً فى قوة الرابطة الأيونية (04/أول) يرجع ارتفاع درجة غليان الماء رغم صغر كتلته الجزيئية إلى وجود روابط تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين (01/ثان) التهجين فى ذرة الكربون فى جزئ الإيثيلين يكون من النوع sp3 (00/ثان) السؤال السابع: اختر الإجابة الصحيحة لكل مما يأتى، ثم فسر سبب اختيارك:- [1] عند تكوين أيون الأمونيوم يرتبط جزئ النشادر مع البروتون لتكوين رابطة …… [أ] أيونية [ب] تناسقية [ج] تساهمية [د] فلزية (05/أول) السؤال الثامن: أكتب الحرف الأبجدى للاختيار المناسب:- [1] الروابط بين الهيدروجين والأكسجين فى جزئ الماء …… [أ] تساهمية نقية [ب] تساهمية قطبية [ج] تناسقية [د] أيونية (04/ثان) [2] الروابط بين جزيئات الماء تكون …… [أ] تساهمية نقية [ب] تساهمية قطبية [ج] تناسقية [د] هيدروجينية (04/أول) [3] الروابط التساهمية النقية تنشأ عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية للذرتين مساوياً …… [أ] 1.7 [ب] أكثر من 1.7 [ج] أقل قليلاً من 1.7 [د] الصفر (03/أول) [4] الزوايا بين أوربيتالات (sp) المهجنة تكون …… [أ] 120 5 [ب] 180 5 [ج] 28/ 109 5 (02/أول) [5] الأوربيتالات المهجنة (sp2) لها الخصائص الآتية ماعدا …… [أ] عددها 3 [ب] تشكل هرم رباعى بالفراغ [ج] الزوايا الأوربيتالات (01/أول) [6] الروابط فى جزئ غاز الميثان تنتج من تداخل أوربيتالات …… [أ] (s) مع (sp3) [ب] (s) مع (sp2) [ج] (s) مع (sp) (01/ثان) [7] عندما تتداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب تنشأ رابطة …… [أ] سيجما [ب] باى [ج] فلزية [د] تناسقية (00/ثان) [8] عنصر عدده الذرى 17 وعندما ترتبط ذرتان منه فإن الرابطة فى الجزىء الناتج تكون …… [أ] أيونية [ب] تناسقية [ج] تساهمية قطبية [د] فلزية (99/أول)، ( 00/أول) [9] التهجين فى ذرة الكربون فى جزئ الميثان يكون من النوع …… [أ] (sp) [ب] (sp2) [ج] (sp3) [د] (sp3d) (97/ثان) [10] عنصر عدده الذرى 9 وعندما ترتبط ذرتان منه فإن الرابطة فى الجزىء الناتج تكون …… [أ] فلزية [ب] تناسقية [ج] أيونية [د] تساهمية نقية (97/ثان) [11] الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين …… [أ] أيونية [ب] تساهمية نقية [ج] تناسقية [د] تساهمية قطبية (96/أول)(07/ثان) [12] التهجين فى جزئ الإيثيلين فى ذرة الكربون يكون من النوع …… [أ] (sp) [ب] (sp2) [ج] (sp3) (95/أول) السؤال التاسع: ماذا يقصد بكل من:- (أكتب ما تعرفه عن) [1] التهجين (98/أول)،(07/أول) [2] الرابطة التناسقة (01/أول)(97/ثان) [3] الرابطة التساهمية النقية (06/أول) السؤال العاشر: ما الفرق (قارن بين):- بين تهجين ذرات الكربون فى جزئ الإيثيلين وفى جزئ الأسيتيلين (99/أول) روابط سيجما وروابط باى (00/أول) الرابطة التساهمية والرابطة التناسقية (95/ثان) السؤال الحادى عشر: ما عيوب نظرية الثمانيات (نقطتين فقط مع مثال لكل منهما) (07/أول) السؤال الثانى عشر: اختر من العمودين (ب)، (ج) ما يناسب العمود (أ): (أ)(ب)(ج)
1- نظرية رابطة التكافؤ. 2- الرابطة سيجما. 3- الرابطة الأيونية.(1) تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين جنباً إلى جنب. (2) بنيت على نتائج ميكانيكا الكم. (3) تميل ذرات جميع العناصر للوصول إلى التركيب الثمانى ماعدا الهيدروجين والليثيوم والبريليوم. (4) تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس. (5) تتكون غالباً بين الفلزات واللافلزات.I- اعتبرت الجزئ كوحدة واحدة. II- تكون الأوربيتالات المتداخلة على خط واحد. III- تفسر تكوين الرابطة التساهمية. IV- تنشأ بين الكلور والصوديوم فى كلوريد الصوديوم. V- تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة.

أسئلة عامة متنوعة على الباب الثالث السؤال الأول:أكمل ما يأتى:- يعزى التوصيل الكهربى والحرارى للفلزات إلى وجود …………. كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز كلما زادت قوة ………… وأصبحت ذرات الفلز أكثر …………، …………، …………. يحدث التهجين بين أوربيتالات ………… القريبة من بعضها فى …………. كلما زاد …… فى السالبية الكهربية بين العناصر المرتبطة كلما زادت الخاصية …… الرابطة الهيدروجينية تتكون عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما ………… وتكون مرتبطة مع أحد الذرتين برابطة ………… ومع الذرة الأخرى برابطة هيدروجينية. للحصول على مركب أيونى يجب أن يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين عنصريه أكبر من ……… بينما المركب التساهمى القطبى يكون الفرق فى السالبة الكهربية بين عنصريه ……. جزئ الأسيتيلين …… لأن الزاوية بين الرابطتين …… والتهجين من نوع …… جزئ الميثان له شكل …… وقيمة الزوايا بين الروابط …… والتهجين من النوع …… درجة غليان الماء مرتفعة بسبب …………. عند إذابة حمض فى الماء يتكون أيون …… وذلك لارتباط …… مع جزئ …… لتكوين رابطة …… تكون فيه ذرة …… هى الذرة المانحة، وذرة …… هى الذرة المستقبلة. عندما تتفاعل الفلزات واللافلزات فإن الفلزات …… وبذلك تعطى أيونات ………… لذلك تسمى عناصر ………… بينما اللافلزات …… وبذلك تعطى أيونات ………… لذلك تسمى عناصر ………… عند تكوين مركب تناسقى؛ الذرة المستقبلة هى …… والذرة المانحة هى …… عند إذابة غاز النشادر NH3 فى الماء يتكون جزئ ………… وذلك لارتباط ………… مع ………… لتكوين رابطة تناسقية. غاز الميثان قليل النشاط الكيميائى لأن روابطه من النوع ……… وهى ……… فلز الصوديوم لين نتيجة وجود ………… فى غلاف تكافؤه. لا توجد مركبات للعناصر النبيلة فى الظروف العادية بسبب …………. يحدث التهجين بين أوربيتالات ………… القريبة من بعضها فى …………. نظرية رابطة التكافؤ تفترض تكوين الرابطة التساهمية عن طريق …… أوربيتال لأحد …… به …… مفرد مع …… ذرى لذرة أخرى به ……… السؤال الثانى: علل لما يأتى:- الإيثيلين أنشط كيميائيا من الميثان. الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى. يذوب كلوريد الهيدروجين فى كل من الماء والبنزين. المركب (AlCl3) تساهمى بينما (NaCl) مركب أيونى. جميع العناصر عدا الغازات النبيلة نشطة تحت الظروف العادية. مصهور كلوريد الصوديوم يمرر التيار الكهربى بدرجة أكبر من مصهور كلوريد الألومنيوم. الفلزات الانتقالية الرئيسية تتميز بارتفاع درجة انصهارها وشدة صلابتها بمقارنتها بعناصر المجموعة الأولى (A). الرابطة بين ذرتى الكلور فى جزئ (Cl2) تكون تساهمية بينما تكون فى جزئ كلوريد الهيدروجين (HCl) تكون تساهمية قطبية. الماء يغلى فى (100 5م) بينما يغلى كبريتيد الهيدروجين فى (-61 5م). السؤال الثالث قارن بين:- نظرية رابطة التكافؤ ونظرية الأوربيتالات الجزيئية. جزئ الميثان وجزئ الإيثيلين وجزئ الأسيتيلين من حيث: نوع التهجين – الزوايا – الشكل الفراغى الأوربيتالات المهجنة (sp, sp2, sp3) من حيث: الشكل الفراغى – الزوايا – عدد الأوربيتالات الداخلة فى التهجين. السؤال الرابع: ما نوع الروابط الموجودة فى المواد الآتية:- [1] غاز الأسيتيلين. [2] غاز الميثان. [3] غاز الإيثيلين [4] الماء [5] هيدروكسيد الأمونيوم [6] محلول مائى لحمض الهيدروكلوريك. السؤال الخامس: وضح النظرية التى تفسر كيفية حدوث كل تفاعل من التفاعلات الآتية:- وما نوع الروابط الموجودة فى الجزيئات الناتجة. [1] الكالسيوم مع الأكسجين. [2] الكربون مع الأكسجين لتكوين الميثان. [3] الهيدروجين مع الكلور. [4] ذوبان النشادر فى الماء. [5] اتحاد ذرتين أكسجين لتكوين جزئ منه.
السؤال السادس: كيف فسرت نظرية التكافؤ تركيب جزئ الميثان