فى الخلية الجلفانية تستخدم …… لإحداث تعادل بين التراكيز العالية للأيونات الموجبة والسالبة. لطلاء ملعقة بالفضة توضع فى إلكتروليت به أيونات … والأنود يكون من … التفاعل الكيميائى يكون تلقائى إذا كان مجموع جهدى تأكسد القطبين …… ويدل ذلك على إمكانية ……. تستخدم عملية الطلاء الكهربى بغرض …… القانون الأول لفارادى يبحث فى العلاقة بين …… و…… بينما القانون الأول يبحث فى العلاقة بين …… و……. الفاراداى = …… كولوم. كلما زاد جهد الاختزال لعنصر يكون عامل ……. فى عملية تنقية النحاس من الشوائب يكون النحاس غير النقى هو القطب …… فى الخلية الإلكتروليتية يعتبر الأنود هو القطب …… وتحدث عنده عملية……. يتجه تيار الإلكترونات فى السلك الخارجى للدائرة من العنصر …… فى جهد تأكسده أى …… نشاطاً. س: اختر الإجابة الصحيحة: تزداد قدرة العنصر المتقدم فى السلسلة على طرد العنصر الذى يليه من محلول أحد أملاحه كلما [أ] زاد الفرق بين جهدى تأكسد العنصرين [ب] زاد الفرق بين جهدى اختزال العنصرين [ج] زاد البعد فى الترتيب بين العنصرين [د] جميع ما سبق فى الخلية الإلكتروليتية يكون الأنود هو القطب … [أ] الموجب الذى تحدث عنده عملية الأكسدة. [ب] الموجب الذى تحدث عنده عملية الاختزال. [ج] السالب الذى تحدث عنده عملية الاختزال. [د] السالب الذى تحدث عنده عملية الأكسدة. إذا كان جهد الاختزال القياسى للصوديوم هو (-2.71 فولت) فإن عنصر الصوديوم … [أ] يحل محل هيدروجين الماء. [ب] يحل محل هيدروجين الأحماض. [ج] جهد تأكسده 2.71فولت. [د] جميع ما سبق. تقوم القنطرة الملحية فى خلية دانيال بـ … [أ] التوصيل بين محلولى نصفى الخلية. [ب] معادلة الشحنات الموجبة والسالبة. [ج] تكوين فرق الجهد بين نصفى الخلية [د] جميع ما سبق. الإلكتروليت فى خلية الزئبق هو … [أ] أكسيد الزئبق. [ب] هيدروكسيد البوتاسيوم. [ج] الجرافيت. [د] كبريتات النحاس فى الخلية الجلفانية يكون الكاثود هو القطب … [أ] الموجب الذى تحدث عنده عملية الأكسدة. [ب] الموجب الذى تحدث عنده عملية الاختزال. [ج] السالب الذى تحدث عنده عملية الاختزال. [د] السالب الذى تحدث عنده عملية الأكسدة. فى مركم الرصاص يتكون الأنود من شبكة من الرصاص مملوءة بـ … [أ] أكسيد الزئبق. [ب] أكسيد رصاص. [ج] ثانى أكسيد رصاص [د] رصاص إسفنجى. فى بطارية النيكل كادميوم يتكون الكاثود من … [أ] النيكل. [ب] الكادميوم. [ج] الرصاص. [د] النحاس. عند التحليل الكهربى لمحلول مائى من كبريتات النحاس (باستخدام ساقين من النحاس) فإن … [أ] ذرات نحاس الأنود تتأكسد وتتحول إلى أيونات. [ب] يترسب النحاس عند الكاثود. [ج] تتأكسد شوائب الحديد والخارصين ولا تترسب على الكاثودز [د] جميع ما سبق. فى التفاعلMg + Cl2 MgCl2 يكون نصف التفاعل الذى يمثل الاختزال هو [a] Cl2 + 2e- 2Cl- [b] Mg Mg2+ + 2e- [c] 2Cl- Cl2 + 2e- [d] Mg2+ Mg + 2e- فى الخلية الجلفانية يمكن الحصول على تيار كهربى نتيجة حدوث تفاعل … [أ] أكسدة فقط. [ب] اختزال فقط. [ج] أكسدة واختزال تلقائى. [د] أكسدة واختزال غير تلقائى. مسائل هامة: إذا كان جهد الاختزال لكل من النحاس والفضة على التوالى 0.34 فولت ، 0.1 فولت على التوالى اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية المتكونة ثم احسب ق. د. ك لها. احسب كمية الكهرباء اللازمة للحصول على 3175 جم نحاس بالتحليل الكهربى لمحلول كبريتات نحاس (II) باستخدام أنود (مصعد) من النحاس غير النقى (Cu = 63.5) علماً بأن تفاعل الكاثود هو Cu2+ + 2e- Cu0 احسب كتلة الفضة المترسبة من إمرار تيار كهربى شدته 2 أمبير لمدة ساعة فى محلول نترات الفضة علماً بأن تفاعل الكاثود هو Ag+ + e- Ag0 (Ag = 180) احسب عدد الفاراداى اللازم لترسيب 130 جم من الفضة عند الكاثود خلال عملية الطلاء بالكهرباء (Ag = 180) احسب كتلة النحاس المترسبة باختزال أيونات النحاس (II) من خلال إمرار تيار شدته 2.5 أمبير فى محلول كلوريد النحاس (II) لمدة 45 دقيقة علماً بأن تفاعل الكاثود هو (Cu = 63.5) Cu2+ + 2e- Cu0 فى عملية التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم بإمرار تيار كهربى شدته 2 أمبير لمدة نصف ساعة. [أ] احسب حجم غاز الكلور المتصاعد فى معدل الضغط ودرجة الحرارة علماً بأن الكتلة الذرية للكلور = 35.45 [ب] إذا لزم 20 سم3 من حمض HCl 0.2 مولارى لمعيرة 10 سم3 من المحلول عند التحليل الكهربى، ما كتلة هيدروكسيد الصوديوم المتكون إذا كان حجم المحلول هو 0.5 لتر. أجريت عملية طلاء لشريحة من النحاس مساحتها 100 سم2 بإمرار كمية من الكهربية مقدارها 0.5 فاراداى فى محلول مائى من كلوريد الذهب (III) (الطلاء لوجه واحد فقط) [أ] احسب سمك طبقة الذهب المترسبة علماً بأن الكتلة الذرية للذهب 196.98 وكثافته 13.2 جم/سم3 [ب] اكتب تفاعل الكاثود. اشرح مع الرسم كيف تحصل على النحاس من محلول كلوريد الذهب – اكتب المعادلات التى توضح تفاعلات الأكسدة والاختزال التى تحدث عند كل من المصعد والمهبط وكذلك التفاعل الكلى. وإذا كان جهد أكسدة الكلور = -1.36 فولت وجهد اختزال النحاس = + 0.34 فولت احسب جهد الخلية ووضح هل هذا التفاعل تلقائى أم غير تلقائى. إذا لزم 193000 كولوم من الكهرباء لترسيب 65 جم لفلز من إلكتروليت يحتوى على أيوناته احسب الكتلة المكافئة الجرامية للفلز. ثلاثة عناصر A, B, C جهود تأكسدها على الترتيب هى 0.2 فولت، -0.6 فولت، 0.4 فولت على الترتيب – أجب عما يلى: [أ] ما هى عدد الخلايا التى يمكن الحصول عليها. [ب] إذا كان B, A كل منهما ثنائى التكافؤ ما هو الرمز الاصطلاحى للخلية التى تتكون منهما – احسب القوة الدافعة الكهربية لهذا الخلية – هل يصدر عنها تيار أم لا؟ ولماذا؟ احسب شدة التيار الكهربى المار فى مصهور أحد أملاح الكالسيوم إذا علمت أنه تم ترسيب 2 جرام من فلز الكالسيوم بعد مرور 4 ساعات (Ca = 40) أيهما أكبر كتلة الذهب المترسبة من إمرار 30000 كولوم من الكهرباء فى محلول لكلوريد الذهب (III) أم كمية الذهب الناتجة من إمرار 10000 كولوم من الكهرباء فى محلول لكلوريد الذهب (I) (Au = 179) من الرمز الاصطلاحى التالى M|M2+ || 2H+|H2 + Pt (حيث M فلز): (1) ما هو العامل المؤكسد وما هو العامل المختزل؟ (2) إذا كان جهد هذه الخلية هو (-0.76فولت) فما هو جهد تأكسد العنصر (M) س: ماذا يحدث عند غمس ساق من الخارصين فى محلول ملح كبريتات نحاس (II) مع كتابة المعادلة س: اشرح مع الرسم كيفية تحضير فلز الألومنيوم فى الصناعة مع كتابة المعادلات التى تحدث فى الخلية – ثم وضح لماذا يتم استبدال الأنود بعد فترة من الاستخدام من امتحانات الأعوام السابقة السؤال الأول: مسائل على الكيمياء الكهربية: [1] احسب كمية الكهربية مقدرو بالكولوم لفصل 2.8 جم من الحديد 26Fe56 من كلوريد الحديد (II) علماً بأن تفاعل الكاثود هو (95/أول) Fe2+ + 2e- Fe [2] احسب كمية الكهربية بالكولوم اللازمة لفصل 5.6 جم من الحديد 26Fe55.8 من محلول كلوريد الحديد (III) عندما يكون تفاعل الكاثود (96/أول) Fe3+ + 3e- Fe [3] احسب الزمن اللازم لترسيب 9 جم من فلز الألومنيوم عند مرور تيار كهربى شدته 10 أمبير فى خلية تحليل تحتوى على أكسيد ألومنيوم إذا علمت أن 13Al27 والتفاعل عند الكاثود (99/أول) Al3+ + 3e- Al [4] احسب كتلة الخارصين المترسبة عند الكاثود عند مرور تيار كهربى شدته 20 أمبير لمدة ربع ساعة فى محلول كبريتات خارصين (Zn = 65) (98/ثان) [5] احسب كتلة النحاس المترسبة من إمرار تيار كهربى شدته 10 أمبير لمدة نصف ساعة فى محلول كبريتات النحاس (II) (Cu = 63.5) (99/ثان) [6] B, A عنصران جهد تأكسدهما (0.4) ، (-0.6) فولت على الترتيب وكل منهما ثنائى التكافؤ: ما هو الرمز الاصطلاحى للخلية التى يمكن أن تتكون منهما. احسب القوة الدافعة الكهربية لهذه الخلية وهل يصدر عنها تيار كهربى أم لا؟ ولماذا؟ (00/أول) [7] احسب شدة التيار الكهربى اللازمة لمرور 0.18 فاراداى من الكهربية خلال محلول إلكتروليتى لمدة نصف ساعة. (00/ثان) [8] اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية الجلفانية الآتية مبيناً العامل المؤكسد والعامل المختزل وقيمة القوة الدافعة الكهربية للخلية: (02/أول) H2 + Cu2+ 2H+ + Cu ع

العبارةالمصطلح
مواد محاليلها أو مصاهيرها توصل التيار الكهربى.
مرور التيار الكهربى بها يصاحبه انتقال للمادة عن طريق حركة الأيونات
مرور التيار الكهربى بها لا يصاحبه انتقال للمادة بل يتم عن طريق حركة الإلكترونات داخل المادة نفسها.الموصلات الإلكترونية
كمية الكهربية الناتجة من مرور تيار شدته واحد امبير لمدة ثانية واحدة (حاصل ضرب شدة التيار بالأمبير × الزمن بالثانية)الكولوم
هو شدة التيار الكهربى الذى يمر فى موصل لمدة ثانية واحدة وتنتج كمية كهربية تساوى 1 كولوم.الأمبير
تتناسب كتل المواد المتكونة أو المستهلكة عند أى قطب تناسباً طردياً مع كمية الكهربية المارة فى المحلول.القانون الأول لفاراداى
كتلة المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة بمرور نفس كمية الكهرباء تتناسب طردياً مع كتلتها المكافئة.القانون الثانى لفاراداى
كمية الكهربية اللازمة لذوبان أو تصاعد أو ترسيب الوزن المكافئ الجرامى من المادة بالتحليل الكهربى ويساوى 96500 كولومالفاراداى
عند امرار فاراداى (96500 كولوم) خلال إلكتروليت فإن ذلك يؤدى إلى ذوبان أو تصاعد أو ترسيب الوزن المكافئ الجرامى من المادة عند أحد الأقطاب.القانون العام للتحليل الكهربى
خلايا يتم فيها تحويل الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية فى شكل تفاعلات أكسدة واختزال غير تلقائية.الخلايا الإلكتروليتيه
أنظمة يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائى.الخلايا الجلفانية
خلايا جلفانية تتحول فيها الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل تلقائى غير انعكاسى.الخلايا الأولية
خلايا جلفانية تتميز بأن تفاعلاتها الكيميائية انعكاسية (يمكن إعادة شحنها) وتختزن الطاقة الكهربية على هيئة طاقة كيميائية.الخلايا الثانوية
مجموع جهدى التأكسد والاختزال
الفرق بين جهدى التأكسد
الفرق بين جهدى الاختزال لقطبى الخلية.
عملية تكوين طبقة رقيقة من فلز معين على سطح فلز آخر.الطلاء بالكهرباء
ترتيب تنازلى للعناصر حسب جهود تأكسدها بالنسبة لجهد قطب الهيدروجين القياسى باعتباره (صفر)
ترتيب تصاعدى للعناصر حسب جهود اختزلها بالنسبة لجهد قطب الهيدروجين القياسى باعتباره (صفر)
القطب القياسى الذى جهده يساوى صفر.قطب الهيدروجين
نوع من التفاعلات الكيميائية التى تنتقل فيها الإلكترونات من أحد المواد المتفاعلة إلى الأخرى الدخلة معها فى التفاعل.تفاعلات الأكسدة والاختزال
القطب الذى تحدث عنده عملية الأكسدة فى الخلايا الكهروكيميائية.الأنود (المصعد)
القطب الذى تحدث عنده عملية الاختزال فى الخلايا الكهروكيميائية.الكاثود (المهبط)
خلية صغيرة الحجم شائعة الاستخدام فى سماعات الأذن والساعات.خلية الزئبق

العالمأهم الأعمال
1- فاراداىوضع قوانين التحليل الكهربى (استنبط العلاقة بين كمية الكهرباء المارة فى المحلول وبين كمية المادة التى يتم تحريرها عند الأقطاب)


[1] حساب القوة الدافعة للخلية: (ق.د.ك) = جهد أكسدة الأنود + جهد اختزال الكاثود = جهد أكسدة الأنود – جهد أكسدة الكاثود = جهد اختزال الكاثود – جهد اختزال الأنود ملحوظة: جهد الهيدروجين القياسى = صفر جهد الأكسدة = جهد الاختزال لنفس العنصر بإشارة مخالفة إذا كانت قيمة ق. د. ك موجبة فإن الخلية يصدر عنها تيار كهربى (تفاعل تفريغ) (خلية جلفانية) إذا كانت قيمة ق. د. ك سالبة فإن الخلية لا يصدر عنها تيار كهربى (تفاعل شحن) (خلية تحليلية) [2] وحدات الفاراداى التى ترسب مول (جرام / ذرة) = الفاراداى × التكافؤ [3] الوزن المكافئ = [4] كمية الكهربية بالكولوم × الوزن المكافئ = وزن المادة المترسبة × 96500 [5] كمية الكهربية بالكولوم = شدة التيار الكهربى × الزمن بالثوانى مسائل محلولة: مثال [1] خلية كهربية مكونة من الخارصين والنحاس جهد أكسدتهما على الترتيب 0.76 فولت و –0.34 فولت احسب ق. د. ك للخلية وهل يتولد تيار أم لا مع التعليل واكتب الرمز الاصطلاحى لها. الحل (ق.د.ك) = جهد أكسدة الأنود – جهد أكسدة الكاثود ق. د. ك للخلية = 0.76 - (-0.34) = 1.1 فولت الإشارة لجهد الخلية موجب يتولد تيار كهربى لأن التفاعل تلقائى الرمز الاصطلاحى : كاثود Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu أنود مثال [2]:
خلية مكونة من عنصرين B, A كل منهما ثنائى التكافؤ جهد تأكسدهما 0.4 ، -0.6 فولت على الترتيب ما هو الرمز الاصطلاحى للخلية واحسب القوة الكهربية لها وهل يتولد عنها تيار كهربى أم لا ولماذا. الحل A ، B جهد أكسدة 0.4 -0.6 أنود كاثود ق.د.ك = جهد أكسدة الأنود – جهد أكسدة الكاثود ق.د.ك = 0.4 – (-0.6) = 1.0 فولت قيمة ق. د. ك موجبة يتولد تيار كهربى لأن التفاعل تلقائى الرمز الاصطلاحى: كاثود A | A2+ || B2+ | B أنود مثال [3] إذا علمت أن جهود الاختزال للحديد والنيكل هى على الترتيب - 0.44 ، - 0.25 فولت وأن التفاعل الحادث كالآتى: Fe2+ + Ni Fe + Ni2+ وضح هل التفاعل السابق تلقائى أم غير تلقائى. الحل ق. د. ك = جهد اختزال الكاثود – جهد اختزال الأنود = - 0.44 – (- 0.25) = -0.19 فولت التفاعل غير تلقائى مثال [4] احسب كتلة الفضة المترسبة على ملعقة من الحديد عند إمرار تيار كهربى شدته 20 أمبير فى محلول نترات فضة لمدة 1.5 دقيقة. (Ag = 108) علماً بأن التفاعلات عند الكاثود: Ag+ + e Ag الحل الوزن المكافئ للفضة = = = 108 جم الزمن بالثوانى = 1.5 × 60 = 90 ثانية كمية الكهرباء = شدة التيار × الزمن بالثوانى = 20 × 90 = 1800 كولوم 96500 كولوم يرسب 108 جم 1800 كولوم يرسب س جم مثال[5] احسب كمية الكهرباء اللازمة لفصل 2.8 جم من الحديد (26Fe56) من كلوريد الحديد II علماً بأن تفاعل الكاثود هو: Fe2+ + 2e Fe الحل الوزن المكافئ للحديد = = = 28 جم 96500 كولوم يرسب 28 جم س كولوم يرسب 2.8 جم مثال [6] احسب الزمن اللازم بالساعة لترسيب 18 جم من فلز الألومنيوم عند مرور تيار شدته 10أمبير فى مصهور أكسيد الألومنيوم (Al = 27) إذا كان التفاعل عند الكاثود كالآتى: Al3+ + 3e Al الحل الوزن المكافئ للألومنيوم = = = 9 جم 96500 كولوم يرسب 9 جم س كولوم يرسب 18 جم كمية الكهرباء = شدة التيار × الزمن الزمن = = = 5.36 ساعة مثال [7] احسب كمية الكهرباء اللازمة لترسيب جرام/ذرة من النحاس بناء على التفاعل الآتى: Cu2+ Cu الحل كمية الكهرباء اللازمة لترسيب جرام/ذرة من النحاس = التكافؤ × فاراداى = 2 فاراداى مثال [8] ما كمية الكهرباء بالكولوم اللازمة لترسيب 0.5 مول من Al3+ الحل كمية الكهرباء اللازمة لترسيب جرام/ذرة (مول) من Al3+ = التكافؤ × فاراداى = 3 فاراداى = 3×96500 = 289500 كولوم 289500 كولوم يرسب 1 مول Al س كولوم يرسب 0.5 مولAl

العبارةالمصطلح
مواد محاليلها أو مصاهيرها توصل التيار الكهربى.
مرور التيار الكهربى بها يصاحبه انتقال للمادة عن طريق حركة الأيونات
مرور التيار الكهربى بها لا يصاحبه انتقال للمادة بل يتم عن طريق حركة الإلكترونات داخل المادة نفسها.الموصلات الإلكترونية
كمية الكهربية الناتجة من مرور تيار شدته واحد امبير لمدة ثانية واحدة (حاصل ضرب شدة التيار بالأمبير × الزمن بالثانية)الكولوم
هو شدة التيار الكهربى الذى يمر فى موصل لمدة ثانية واحدة وتنتج كمية كهربية تساوى 1 كولوم.الأمبير
تتناسب كتل المواد المتكونة أو المستهلكة عند أى قطب تناسباً طردياً مع كمية الكهربية المارة فى المحلول.القانون الأول لفاراداى
كتلة المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة بمرور نفس كمية الكهرباء تتناسب طردياً مع كتلتها المكافئة.القانون الثانى لفاراداى
كمية الكهربية اللازمة لذوبان أو تصاعد أو ترسيب الوزن المكافئ الجرامى من المادة بالتحليل الكهربى ويساوى 96500 كولومالفاراداى
عند امرار فاراداى (96500 كولوم) خلال إلكتروليت فإن ذلك يؤدى إلى ذوبان أو تصاعد أو ترسيب الوزن المكافئ الجرامى من المادة عند أحد الأقطاب.القانون العام للتحليل الكهربى
خلايا يتم فيها تحويل الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية فى شكل تفاعلات أكسدة واختزال غير تلقائية.الخلايا الإلكتروليتيه
أنظمة يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائى.الخلايا الجلفانية
خلايا جلفانية تتحول فيها الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل تلقائى غير انعكاسى.الخلايا الأولية
خلايا جلفانية تتميز بأن تفاعلاتها الكيميائية انعكاسية (يمكن إعادة شحنها) وتختزن الطاقة الكهربية على هيئة طاقة كيميائية.الخلايا الثانوية
مجموع جهدى التأكسد والاختزال
الفرق بين جهدى التأكسد
الفرق بين جهدى الاختزال لقطبى الخلية.
عملية تكوين طبقة رقيقة من فلز معين على سطح فلز آخر.الطلاء بالكهرباء
ترتيب تنازلى للعناصر حسب جهود تأكسدها بالنسبة لجهد قطب الهيدروجين القياسى باعتباره (صفر)
ترتيب تصاعدى للعناصر حسب جهود اختزلها بالنسبة لجهد قطب الهيدروجين القياسى باعتباره (صفر)
القطب القياسى الذى جهده يساوى صفر.قطب الهيدروجين
نوع من التفاعلات الكيميائية التى تنتقل فيها الإلكترونات من أحد المواد المتفاعلة إلى الأخرى الدخلة معها فى التفاعل.تفاعلات الأكسدة والاختزال
القطب الذى تحدث عنده عملية الأكسدة فى الخلايا الكهروكيميائية.الأنود (المصعد)
القطب الذى تحدث عنده عملية الاختزال فى الخلايا الكهروكيميائية.الكاثود (المهبط)
خلية صغيرة الحجم شائعة الاستخدام فى سماعات الأذن والساعات.خلية الزئبق

العالمأهم الأعمال
1- فاراداىوضع قوانين التحليل الكهربى (استنبط العلاقة بين كمية الكهرباء المارة فى المحلول وبين كمية المادة التى يتم تحريرها عند الأقطاب)


[1] حساب القوة الدافعة للخلية: (ق.د.ك) = جهد أكسدة الأنود + جهد اختزال الكاثود = جهد أكسدة الأنود – جهد أكسدة الكاثود = جهد اختزال الكاثود – جهد اختزال الأنود ملحوظة: جهد الهيدروجين القياسى = صفر جهد الأكسدة = جهد الاختزال لنفس العنصر بإشارة مخالفة إذا كانت قيمة ق. د. ك موجبة فإن الخلية يصدر عنها تيار كهربى (تفاعل تفريغ) (خلية جلفانية) إذا كانت قيمة ق. د. ك سالبة فإن الخلية لا يصدر عنها تيار كهربى (تفاعل شحن) (خلية تحليلية) [2] وحدات الفاراداى التى ترسب مول (جرام / ذرة) = الفاراداى × التكافؤ [3] الوزن المكافئ = [4] كمية الكهربية بالكولوم × الوزن المكافئ = وزن المادة المترسبة × 96500 [5] كمية الكهربية بالكولوم = شدة التيار الكهربى × الزمن بالثوانى مسائل محلولة: مثال [1] خلية كهربية مكونة من الخارصين والنحاس جهد أكسدتهما على الترتيب 0.76 فولت و –0.34 فولت احسب ق. د. ك للخلية وهل يتولد تيار أم لا مع التعليل واكتب الرمز الاصطلاحى لها. الحل (ق.د.ك) = جهد أكسدة الأنود – جهد أكسدة الكاثود ق. د. ك للخلية = 0.76 - (-0.34) = 1.1 فولت الإشارة لجهد الخلية موجب يتولد تيار كهربى لأن التفاعل تلقائى الرمز الاصطلاحى : كاثود Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu أنود مثال [2]:
خلية مكونة من عنصرين B, A كل منهما ثنائى التكافؤ جهد تأكسدهما 0.4 ، -0.6 فولت على الترتيب ما هو الرمز الاصطلاحى للخلية واحسب القوة الكهربية لها وهل يتولد عنها تيار كهربى أم لا ولماذا. الحل A ، B جهد أكسدة 0.4 -0.6 أنود كاثود ق.د.ك = جهد أكسدة الأنود – جهد أكسدة الكاثود ق.د.ك = 0.4 – (-0.6) = 1.0 فولت قيمة ق. د. ك موجبة يتولد تيار كهربى لأن التفاعل تلقائى الرمز الاصطلاحى: كاثود A | A2+ || B2+ | B أنود مثال [3] إذا علمت أن جهود الاختزال للحديد والنيكل هى على الترتيب - 0.44 ، - 0.25 فولت وأن التفاعل الحادث كالآتى: Fe2+ + Ni Fe + Ni2+ وضح هل التفاعل السابق تلقائى أم غير تلقائى. الحل ق. د. ك = جهد اختزال الكاثود – جهد اختزال الأنود = - 0.44 – (- 0.25) = -0.19 فولت التفاعل غير تلقائى مثال [4] احسب كتلة الفضة المترسبة على ملعقة من الحديد عند إمرار تيار كهربى شدته 20 أمبير فى محلول نترات فضة لمدة 1.5 دقيقة. (Ag = 108) علماً بأن التفاعلات عند الكاثود: Ag+ + e Ag الحل الوزن المكافئ للفضة = = = 108 جم الزمن بالثوانى = 1.5 × 60 = 90 ثانية كمية الكهرباء = شدة التيار × الزمن بالثوانى = 20 × 90 = 1800 كولوم 96500 كولوم يرسب 108 جم 1800 كولوم يرسب س جم مثال[5] احسب كمية الكهرباء اللازمة لفصل 2.8 جم من الحديد (26Fe56) من كلوريد الحديد II علماً بأن تفاعل الكاثود هو: Fe2+ + 2e Fe الحل الوزن المكافئ للحديد = = = 28 جم 96500 كولوم يرسب 28 جم س كولوم يرسب 2.8 جم مثال [6] احسب الزمن اللازم بالساعة لترسيب 18 جم من فلز الألومنيوم عند مرور تيار شدته 10أمبير فى مصهور أكسيد الألومنيوم (Al = 27) إذا كان التفاعل عند الكاثود كالآتى: Al3+ + 3e Al الحل الوزن المكافئ للألومنيوم = = = 9 جم 96500 كولوم يرسب 9 جم س كولوم يرسب 18 جم كمية الكهرباء = شدة التيار × الزمن الزمن = = = 5.36 ساعة مثال [7] احسب كمية الكهرباء اللازمة لترسيب جرام/ذرة من النحاس بناء على التفاعل الآتى: Cu2+ Cu الحل كمية الكهرباء اللازمة لترسيب جرام/ذرة من النحاس = التكافؤ × فاراداى = 2 فاراداى مثال [8] ما كمية الكهرباء بالكولوم اللازمة لترسيب 0.5 مول من Al3+ الحل كمية الكهرباء اللازمة لترسيب جرام/ذرة (مول) من Al3+ = التكافؤ × فاراداى = 3 فاراداى = 3×96500 = 289500 كولوم 289500 كولوم يرسب 1 مول Al س كولوم يرسب 0.5 مولAl

2- ترقم ذرات الكربون

أ- أذا كان اطول سلسلة كربونية خالية من التفرعات –ترقم زرات الكربون من أىطرف فى السلسلة الايمن أو الايسر

ب- اذا كان أطول سلسلة كربونية متصلة بمجموعة ألكيلأو أى زرات أخرى يبدأ ترقيم السلسلة من الطرف الاقرب للتفرعوتبدأ التسمية برقم ذرة الكربون التىيخرج منها الفرع وتنتهى التسمية باسم الالكان

CH3-CH-CH2-CH2-CH3                CH3-CH2-CH2-CH-CH3

CH2                                                                     CH3         

CH3                                                                                     

3-أذا تكررت المجموعة الفرعية فى السلسلة الكربونية تستخدم المقدمات ثنائى وثلاثى أو رباعى للدلالة على عدد التكرار

 

 

 

 

 

 

3و3 ثنائى ميثيل بنتان                     2و3ثنائى ميثيل بنتان

 

تسمية الايوباك IUPAC

 

1- تحدد أطول سلسلة كربونية متصلة (سواء مستقيمة أومتفرعة)ومنها يحدد أسم الالكان

 

CH3-CH2-CH-CH2-CH3             CH3-CH-CH2-CH2-CH3

       CH3                    CH3-CH2-CH                            

CH3